下列不需要用到二氧化硅的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維B、計算機(jī)芯片
C、石英鐘表D、普通玻璃
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：
分析：光導(dǎo)纖維、石英主要成分為二氧化硅，普通玻璃制備需要用到二氧化硅，硅為半導(dǎo)體，可以制作計算機(jī)芯片．
解答： 解：光導(dǎo)纖維、石英主要成分為二氧化硅，普通玻璃制備需要用到二氧化硅，所以ACD都需要用到二氧化硅；
硅為半導(dǎo)體，可以制作計算機(jī)芯片，
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的用途，明確硅及二氧化硅的性質(zhì)及用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

久置的乙醛水溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的環(huán)狀聚合物（C2H4O）n，它的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，分子中無醛基，乙醛的沸點(diǎn)是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化產(chǎn)物的沸點(diǎn)是117.9℃，從久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反應(yīng)：
（C2H4O）n?nC2H4O+熱量．
試回答下列問題：
（1）先分離混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：將混合物放入分液漏斗中，靜置分層后，打開活塞，將下層液體放入燒杯中，然后
 
．
（2）設(shè)計一簡單實(shí)驗(yàn)證明久置的乙醛是否被氧化（寫出簡要操作步驟、使用的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論）：
 
．
（3）當(dāng)n=3時，試寫出（C2H4O）n的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）提取乙醛的裝置如圖，燒瓶中的液體是（C2H4O）n和6mol/L H2SO4的混合物，錐形瓶中盛放蒸餾水，加熱混合物至沸騰，（C2H4O）n分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶中．
①冷凝管中冷凝水的進(jìn)口是
 
（填“a”或“b”）．
②若實(shí)驗(yàn)過程中不使用冷凝管冷卻，隨著蒸發(fā)的進(jìn)行，溶液中有黑色物質(zhì)和刺激性氣味氣體生成．請用化學(xué)方程式表示這一現(xiàn)象：
 
．
③當(dāng)錐形瓶內(nèi)導(dǎo)管口氣泡越來越少時，表明乙醛基本部分蒸出，實(shí)驗(yàn)結(jié)束．拆除實(shí)驗(yàn)裝置的第一步操作是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體．某校興趣小組提出可以利用中學(xué)所學(xué)的簡單有機(jī)物進(jìn)行合成，A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家石油化工水平．其方案下：

（1）寫出F的分子式
 
；寫出E物質(zhì)的名稱
 
．
（2）指出化學(xué)反應(yīng)類型：①
 
；③
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對位置如圖，下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：丙＜丁＜戊
B、戊只與強(qiáng)堿反應(yīng)
C、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：乙＞�。疚�
D、金屬性：丙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)
B、電解質(zhì)都能導(dǎo)電，非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電
C、酸性氧化物都是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物
D、氫氧化鐵膠體電泳時陰極附近顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、滴加石蕊顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、由水電離的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：

（1）寫出步驟①②③④的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的用離子方程式表示）
①
 

②
 

③
 

④
 

（2）請寫出鋁熱劑Fe2O3與Al發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明該反應(yīng)的一個用途．
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地球上的元素大多數(shù)是金屬，Na、Mg、Al是常見的主族金屬元素，F(xiàn)e和Cu是常見的過渡金屬元素．它們在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="p99xdzn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方，其配位數(shù)為
 
，氯化鈉晶胞（如圖）中，Na+的配位數(shù)為
 
．
（2）選修三課本第42頁實(shí)驗(yàn)2-2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
①硫酸銅溶液中呈
 
色的物質(zhì)是水合銅離子，
請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式，并標(biāo)明其中配位鍵
 

②請寫出難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液的離子方程式
 

③結(jié)構(gòu)測定的實(shí)驗(yàn)證明，無論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍(lán)色都是由于存在某種離子，1mol該離子含有
 
molσ鍵．
（3）①向盛有任何含F(xiàn)e3+的溶液的試管中滴加1滴硫氰化鉀溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

②寫出少量Na2O2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
（要求：僅寫1個總的離子方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb．
（1）①寫出步驟Ⅰ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是
 
．
（2）鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
充電
放電
2PbSO4（s）+2H2O（l）．
①放電時，電池正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)可表示為：
 
．電池中溶液的pH 變
 
（填“大”、“小”或“不變”）．

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