Question

3．進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計(jì)算，并將結(jié)果直接填入空格中．
（1）0.1mol H₂SO₄約含H原子的個(gè)數(shù)為0.2N_A個(gè)，溶于水后電離出SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）36g水與44g CO₂具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物質(zhì)的量為1mol．
（4）同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為16：1，其密度比為16：1；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比1：16．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)N=nN_A結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合化學(xué)式的組成分析；
（4）同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時(shí)，物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM、ρ=$\frac{M}{Vm}$計(jì)算；如果二者質(zhì)量相等，根據(jù)V=$\frac{m}{M}$×Vm知，相同氣體摩爾體積時(shí)，其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比．

解答 解：（1）0.1mol H₂SO₄中含有H的物質(zhì)的量為0.2mol，則含H原子的個(gè)數(shù)為0.2N_A；溶于水后電離出SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.1mol；
故答案為：0.2N_A；0.1；
（2）36g水的物質(zhì)的量為$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，則含有的O原子為2mol，所以CO₂的物質(zhì)的量為1mol，則其質(zhì)量為m=nM=44g；
故答案為：44；
（3）71gNa₂SO₄的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{71g}{142g/mol}$=0.5mol，則所含Na⁺的物質(zhì)的量為1mol；
故答案為：1；
（4）同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時(shí)，物質(zhì)的量相同，由m=nM可知，兩種氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比為16：1；由ρ=$\frac{M}{Vm}$可知，氣體摩爾體積相等時(shí)，二者的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：2g/mol=16：1；
如果二者質(zhì)量相等，根據(jù)V=$\frac{m}{M}$知，相同氣體摩爾體積時(shí)，其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比=2g/mol：32g/mol=1：16，
故答案為：16：1；16：1；1：16．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等．