13．一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)，
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)．

分析 （1）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）增大反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：（1）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則顏色變深，故答案為：變深；
（2）如果在體積固定容器中加入一定量的二氧化氮，增大反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度不大，本題注意把握平衡移動(dòng)原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計(jì)算，并將結(jié)果直接填入空格中．
（1）0.1mol H2SO4約含H原子的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，溶于水后電離出SO42-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）36g水與44g CO2具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物質(zhì)的量為1mol．
（4）同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為16：1，其密度比為16：1；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比1：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行：第一階段：用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2g無(wú)水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤(pán)上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤(pán)內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤(pán)上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．定容時(shí)俯視液面
（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.101mol•L-1的BaCl2溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準(zhǔn)確移取0.10～1.00mL溶液）、酸式滴定管、膠頭滴管．其簡(jiǎn)單的操作步驟是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溴水不可用于鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體
B．欲從溴水中分離出Br2，可將適量CCl4加入溴水中振蕩?kù)o置分層后分液
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，只需使用1次玻璃棒
D．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱后通氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請(qǐng)根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方案回答問(wèn)題．
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3；操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（2）反應(yīng)①中加入略過(guò)量的A物質(zhì)的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷A已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說(shuō)明碳酸鈉已過(guò)量．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．如果加入鹽酸過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉的純度沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過(guò)操作1后，測(cè)得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A．能否透過(guò)濾紙B．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．分散質(zhì)粒子的大小D．是否均一、透明、穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？反應(yīng)情況記錄如表：
時(shí)間c（A）/（mol•L-1）c（B）/（mol•L-1）c（C）/（mol•L-1）
0min130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
請(qǐng)仔細(xì)分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）p=2，a=1，b=2（取最小整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.2 mol•L-1•min-1
（3）若從開(kāi)始到第4min建立平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為234kJ，則該反應(yīng)的△H=-195．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硝酸鉀制備實(shí)驗(yàn)中，將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾時(shí)，可以分離出硝酸鉀
B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C．減壓過(guò)濾操作時(shí)，應(yīng)將濾紙放入布氏漏斗內(nèi)，濾紙大小應(yīng)略大于漏斗內(nèi)徑才能將全部小孔蓋住
D．在兩支試管中分別加1ml無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)（其中X為固體，Y、Z為氣體）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol•（L•min）-1；
（3）若其它條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將反應(yīng)速率的變化填入表中空格里．
（填字母：A．增大  B．減小  C．不變）
改變條件降低溫度增加X(jué)的量使用催化劑容器體積減半
速率變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案