Question

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol Cl₂含有的氯原子數(shù)為0.1N_A
• B． 3.4 g NH₃含有的分子數(shù)為0.2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂O含有的分子數(shù)為N_A
• D． 100 mL 0.1 mol/L的Na₂SO₄溶液中，Na⁺數(shù)為0.01 N_A

Answer 1

分析 A、氯氣為雙原子分子；
B、根據(jù)分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來計算；
C、標(biāo)況下水為液體；
D、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子來計算．

解答 解：A、氯氣為雙原子分子，故0.1mol氯氣中含0.2mol氯原子即0.2N_A個，故A錯誤；
B、3.4g氨氣中的分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{3.4g}{17g/mol}×{N}_{A}/mol$=0.2N_A個，故B正確；
C、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；
D、溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol硫酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．