20．下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式或成分、主要用途都正確的是（　�。�
A．福爾馬林（純HCHO）：用于浸制生物標(biāo)本
B．堿石灰（NaOH與CaO的混合物）：作堿性干燥劑
C．甲烷（CH4）：與氯氣反應(yīng)可制得純凈的一氯甲烷
D．明礬（KAl（SO4）2•12H2O）：水解生成Al（OH）3膠體，可用于水的凈化

分析 A．福爾馬林是甲醛的水溶液；
B．堿石灰干燥劑是由NaOH和CaO組成的固體混合物；
C．氯氣與甲烷在光照下發(fā)生反應(yīng)為鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，各種氯代乙烷都產(chǎn)生；
D．鋁離子水解而生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水．

解答 解：A．福爾馬林是甲醛的水溶液，不是純HCHO，故A錯誤；
B．堿石灰干燥劑是由NaOH和CaO組成的固體混合物，可干燥堿性氣體，故B正確；
C．氯氣與甲烷在光照下發(fā)生反應(yīng)為鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，各種氯代乙烷都產(chǎn)生，不可能只生成一氯甲烷，故C錯誤；
D．硫酸鋁鉀在水中完全電離生成鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達(dá)到凈水的目的，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了常見物質(zhì)的化學(xué)式、名稱與俗名關(guān)系的判斷，題目難度中等，注意掌握常見物質(zhì)的化學(xué)式、名稱及俗名的對應(yīng)關(guān)系，知道膠體具有吸附性是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鋁離子的水解、膠體的吸附性來分析解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某芳香烴X（相對分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖10（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A為一氯代物，H是通過縮聚反應(yīng)獲得的高聚物．  
已知：（苯胺，易被氧化）
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為．反應(yīng)②③兩步能否互換不能，（填“能”或“不能”）理
由是如果互換，還原得到的氨基能再次被氧化．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（5）寫出同時滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上一鹵代物只有2種；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中無甲基；
③1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．請用單線橋法或雙線橋法表明下列化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）6NO2+8NH3═7N2+12H2O；
（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；
（3）H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2+2H2O；
（4）2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
（5）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于Na20與Na2O2的說法中，不正確的是（　　）
A．Na2O2比Na20化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B．均與水反應(yīng)生成NaOH，因而均是堿性氧化物
C．Na20能被氧化成Na2O2
D．均可與H2O、CO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的焰色反應(yīng)是紫色的是（　�。�
A．鉀及其化合物B．銅及其化合物C．鋰及其化合物D．鈉及其化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1
酸或堿電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO47×10-5
CaCO35×10-9
請回答下面問題：
（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是HCN（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是B（填序號）．
A．升高溫度      B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體      D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．
（3）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中電荷守恒等式為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）．
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl2）．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol•L-1，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥0.26mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol Cl2含有的氯原子數(shù)為0.1NA
B．3.4 g NH3含有的分子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
D．100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+數(shù)為0.01 NA

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