Question

14．已知短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序數(shù)依次遞增．A元素是太陽上含量最多的元素，B元素是組成化合物種類最多的元素，C元素的氫化物與它的最高價氧化物的水化物可以化合生成一種鹽I，D元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，A、E同主族，D、F同主族，且F的原子序數(shù)是D的兩倍．試回答下列各個小題：
（1）A、E都能跟D組成原子個數(shù)比為1：1的化合物，寫出它們的電子式：、；
（2）鹽I中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（3）用A、C的單質(zhì)合成CA₃的反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，2分鐘后測得CA₃的物質(zhì)的量為0.2mol，則2分鐘內(nèi)用C單質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L．min）．
（4）H單質(zhì)跟水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（5）將用導(dǎo)線連接好的鋅片和銅片插入F的最高價氧化物的水化物稀溶液中可以形成原電池，該電池的正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（6）A、B組成的最簡單的化合物與H單質(zhì)反應(yīng)的第一步化學(xué)方程式為CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$ CH₃Cl+HCl．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序數(shù)依次遞增．A元素是太陽上含量最多的元素，則A為H元素；B元素是組成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；C元素的氫化物與它的最高價氧化物的水化物可以化合生成一種鹽I，則C為N元素，I為NH₄NO₃；D元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；D、F同主族，且F的原子序數(shù)是D的兩倍，則F為S元素；A（氫）、E同主族，E的原子序數(shù)大于氧，故E為Na；H的原子序數(shù)大于硫，故H為Cl．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序數(shù)依次遞增．A元素是太陽上含量最多的元素，則A為H元素；B元素是組成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；C元素的氫化物與它的最高價氧化物的水化物可以化合生成一種鹽I，則C為N元素，I為NH₄NO₃；D元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；D、F同主族，且F的原子序數(shù)是D的兩倍，則F為S元素；A（氫）、E同主族，E的原子序數(shù)大于氧，故E為Na；H的原子序數(shù)大于硫，故H為Cl．
（1）A、E都能跟D組成原子個數(shù)比為1：1的化合物，分別為H₂O₂、Na₂O₂，對應(yīng)的電子式分別為：、，
故答案為：；；
（2）I為NH₄NO₃，含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）用H₂、N₂的單質(zhì)合成NH₃的反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，2分鐘后測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，則用氮氣表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$×$\frac{1}{2}$=0.025mol/（L．min），
故答案為：0.025mol/（L．min）；
（4）氯氣跟水反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（5）將用導(dǎo)線連接好的鋅片和銅片插入硫酸稀溶液中可以形成原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電生成氫氣，該電池的正極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（6）A、B組成的最簡單的化合物為CH₄，與氯氣反應(yīng)的第一步化學(xué)方程式為：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$ CH₃Cl+HCl，
故答案為：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$ CH₃Cl+HCl．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系總應(yīng)用，題目比較綜合，還涉及電子式、化學(xué)鍵、反應(yīng)速率計算、原電池、電離方程式與有機反應(yīng)方程式書寫等，推斷元素是解題關(guān)鍵，熟練掌握基礎(chǔ)知識．