19．起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨

分析 氮的固定是氮氣轉(zhuǎn)化為化合物的過程，包括自然固氮和人工固氮，元素存在狀態(tài)是游離態(tài)變化為化合態(tài)，據(jù)此分析選項判斷．

解答 解：A．工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣，屬于氮的固定，故A正確；
B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，是不同氮的化合物之間轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故B錯誤；
C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是固氮作用的反應(yīng)，故C錯誤；
D．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是固氮作用的反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氮的固定判斷，準(zhǔn)確理解氮的固定含義，明確氮氣轉(zhuǎn)化為化合物的過程都屬于氮的固定是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定條件下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)，生成氣體Z，4s后，X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol•L-1、0.8mol•L-1、0.4mol•L-1，若用X、Y表示Z的化學(xué)式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　�。�
A．3X2+Y2═2X3YB．2X2+Y2═2X2YC．X2+2Y2═2XY2D．X2+3Y2═2XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
回答下列問題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是平衡壓強，作安全瓶，防止倒吸．
（3）在裝置C中應(yīng)加入c（填字母）．
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用e（填字母）洗滌除去．
a．水   b．氫氧化鈉溶液   c．碘化鈉溶液   d．乙醇   e．Na2SO3溶液
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管口．
（7）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是D中溴水完全褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：
（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
（2）在（1）所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙．
則下列離子在原溶液中一定存在的有（　　）
A．SO42-、AlO2-、Na+B．Na+、CO32-、AlO2-C．CO32-、Na+、Al3+D．MnO4-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序數(shù)依次遞增．A元素是太陽上含量最多的元素，B元素是組成化合物種類最多的元素，C元素的氫化物與它的最高價氧化物的水化物可以化合生成一種鹽I，D元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，A、E同主族，D、F同主族，且F的原子序數(shù)是D的兩倍．試回答下列各個小題：
（1）A、E都能跟D組成原子個數(shù)比為1：1的化合物，寫出它們的電子式：、；
（2）鹽I中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（3）用A、C的單質(zhì)合成CA3的反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，2分鐘后測得CA3的物質(zhì)的量為0.2mol，則2分鐘內(nèi)用C單質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L．min）．
（4）H單質(zhì)跟水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（5）將用導(dǎo)線連接好的鋅片和銅片插入F的最高價氧化物的水化物稀溶液中可以形成原電池，該電池的正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（6）A、B組成的最簡單的化合物與H單質(zhì)反應(yīng)的第一步化學(xué)方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將硫酸鋁、硫酸鉀和明礬溶液[KAl（SO4）2•12H2O]等體積等濃度混合．該混合液中SO42-濃度為0.4mol/L．取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要產(chǎn)生的沉淀量最大，加入該濃度的KOH的體積是（　�。�
A．100mLB．150mLC．200mLD．250mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ba2+、OH-、[Al（OH）4]-B．Fe2+、H+、NO3-、ClO-
C．Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-D．K+、Fe3+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列氣體中，不會造成空氣污染的是（　�。�
A．NO2B．Cl2C．N2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．如表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne，最高價氧化物水化物中堿性最強的是KOH．
（2）J在周期表中的位置第第三周期第ⅣA族．
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素名稱是鎂．
（4）M、H形成的氣態(tài)氫化物的沸點比較：H2O＞H2S（用＞連接）．
（5）寫出工業(yè)合成T的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式：N2+3H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3．

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