已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（　�。�
分析：根據(jù)對(duì)應(yīng)化學(xué)式相似的難溶物來(lái)說(shuō)Ksp越小Ag+濃度越�。�
解答：解：根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，離子濃度越��；已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故B正確，A、C、D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計(jì)算，做題時(shí)注意不同物質(zhì)的化學(xué)式是否相似，如不同，可用溶度積常數(shù)計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-．在一定溫度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，現(xiàn)用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）Cl-、CrO42-誰(shuí)先沉淀？
（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：
Na2CO3
Na2CO3
＞
Na2SO3
Na2SO3
＞
CH3COONa
CH3COONa
．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
Na2SO3
Na2SO3
＞
NaHSO3
NaHSO3
＞
H2SO3
H2SO3
．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是
AD
AD
（填序號(hào)）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（5）你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42-）=1.6×10-12，現(xiàn)用0.01mol/L AgNO3溶液滴定0.01mol/L KCl和0.001mol/L K2CrO4混合溶液，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）Cl-、CrO42-先生成沉淀的是
Cl-
Cl-
．
（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-濃度是
4.13×10-6
4.13×10-6
mol/L．（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A、C同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．
（1）化合物C2B2中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（2）化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性．顯堿性的原因用離子方程式表示為
 
．
（3）往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．[已知：KSP（AgCl）＞KSP（AgI）]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)2Mg+CO2
△
.
.
2MgO+C：△H＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進(jìn)行
B、在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO（g），（g）；△H=-113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，△H變小
C、已知：Ksp（AgCl）=1.8xl0-l0，Ksp （Ag2CrO4）=2.0xl0-12，將等體積的濃度為l.0×l0-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×l0-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D、根據(jù)HClO的Ka=3.0×l0-8，H2CO3的Ka1=4.3×l0-7，Ka2=5.6×l0-11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案