AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩爾AB2分子中含有54mol電子，根據(jù)下列反應(yīng)：
①H2+B2
點燃
C       
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z（Z有漂白作用）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2
 
，X
 
，Y
 

（2）用電子式表示AB2的形成過程
 

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
考點：無機(jī)物的推斷
專題：
分析：AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A是第IIA族、B是第VIIA族元素，且A位于B的下一周期，每摩AB2中含有54mol電子，則A是Ca元素、B是Cl元素，則AB2為CaCl2，氫氣和氯氣反應(yīng)生成C，C為HCl；氯氣和X反應(yīng)生成Y、氯化鈣和水，則X是Ca（OH）2、Y是Ca（ClO）2，Y+C→AB2+Z，Z有漂白作用，則Z是HClO，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．
解答： 解：AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A是第IIA族、B是第VIIA族元素，且A位于B的下一周期，每摩AB2中含有54mol電子，則A是Ca元素、B是Cl元素，氫氣和氯氣反應(yīng)生成C，C為HCl；氯氣和X反應(yīng)生成Y、氯化鈣和水，則X是Ca（OH）2、Y是Ca（ClO）2，Y+C→AB2+Z，Z有漂白作用，則Z是HClO，
（1）通過以上分析知，AB2是CaCl2，X是Ca（OH）2，是Ca（ClO）2，故答案為：CaCl2；Ca（OH）2；Ca（ClO）2；
（2）AB2為CaCl2，其形成過程為，故答案為：；
（3）B2+X→Y+AB2+H2O為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
點評：本題考查了無機(jī)物推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑，
（1）三氯異氰尿酸的分子式為
 
，三氯異氰尿酸水解后能產(chǎn)生消毒滅菌的含氯化合物，其分子式為
 
．
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示．為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準(zhǔn)確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1500 mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點（發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）；重復(fù)測定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定序號待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點讀數(shù)/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點讀數(shù)/mL
125.000.0624.04
225.000.0224.02
325.000.1224.14
①下列儀器在滴定過程中無需使用的是
 
；
a、天平 b、酸式滴定管 c、燒杯 d、玻璃棒 e、錐形瓶 f、容量瓶
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 
；
③計算此樣品的“有效氯”含量（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N5+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                       
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變     
d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的△H=
 
0（填“＞”“＜”或“=”），實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些氨基酸在人體中不能合成，必須從食物中補(bǔ)給，這樣的氨基酸有多少種（　�。�
A、8種B、12種
C、20種D、21種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按官能團(tuán)的不同可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，請指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上．
①CH3CH2COOH
 
；
②
 
；
③
 

④
 
 
⑤
 
；     
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有
 
個峰（信號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”位置關(guān)系，它們的性質(zhì)相似．例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物…等，有關(guān)鋰的性質(zhì)敘述正確的是（　　）
A、Li2SO4難溶于水
B、Li與水劇烈反應(yīng)
C、LiOH是易溶于水，受熱不分解的強(qiáng)堿
D、Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為
 
，滴定反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2 mol?L-1 ，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=
 
mol?L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中
c(H2SO3)
c(HS
O
-
3
)
將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積固定的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2  
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 
④單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成n molY 
⑤容器中各氣體的物質(zhì)的量不再改變
⑥容器中氣體的密度不再發(fā)生變化．
A、①②⑤⑥B、②③④⑥
C、②③④⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式
 
，h2+中未成對電子數(shù)為
 
．
（2）在b2a2分子中，元素b為
 
雜化，該分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為
 
．
（3）bd2與bf2比較，沸點較高的是
 
（填分子式），原因是
 
．
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是
 
．
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素
B．e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科學(xué)研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為
 
，其熔點比金剛石
 
（填“高”或“低”）．

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