分析 (1)銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣,實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氯化鈣、氨氣和水;
(2)一水合氨為弱堿,溶于水存在部分電離,依據(jù)化學(xué)平衡原理解釋加入NH4Cl固體后平衡移動方向以及pH的變化;
(3)依據(jù)所給的反應(yīng)物和產(chǎn)物,結(jié)合元素守恒書寫方程式即可,依據(jù)反應(yīng)書寫平衡常數(shù)表達(dá)式,化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值.
解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)一水合氨為弱堿,在水溶液中存在部分電離,電離出氫氧根離子使溶液顯堿性,方程式為:NH3•H2O?NH4++OH-,向氨水中加入少量NH4Cl固體,銨根濃度增大,平衡左移,即氫氧根濃度減小,pH值降低,
故答案為:NH3•H2O?NH4++OH-;降低;
(3)硝酸銨分解生成N2O和H2O,達(dá)到平衡,說明為可逆反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為:NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑;化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值,則化學(xué)平衡常數(shù)為K=c(N2O)×c2(H2O),
故答案為:NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑;K=c(N2O)×c2(H2O).
點(diǎn)評 本題主要考查實(shí)驗(yàn)室制取氨氣原理以及弱電解質(zhì)的電離、電離平衡的影響因素,注意掌握氮及其化合物的性質(zhì),題目難度不大.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 干冰的升華 | |
B. | 鋁熱反應(yīng) | |
C. | 八水合氫氧化鋇與氯化銨固體粉末混合 | |
D. | 銅與濃硝酸反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | (CH3)2CHCl | B. | CH3C(CH3)2Br | C. | (CH3)3CCOOCH(CH3)2 | D. | CH3C(CH3)2CH2Br |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ②⑤⑥ | C. | ①④⑥ | D. | 全部 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋅為電池的正極 | |
B. | 銅極上發(fā)生氧化反應(yīng) | |
C. | 該電池工作時電子由鋅電極經(jīng)外電路流向銅電極 | |
D. | 該電池是將電能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com