分析 跟金屬鋁反應(yīng)生成H2的溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液,當生成Al3+時,溶液為酸溶液,當生成AlO2-時,溶液為堿溶液,然后利用離子的共存來分析,并注意離子在水中的顏色.
解答 解:離子均為無色,所有離子均與無色透明溶液符合;鋁既能與酸作用產(chǎn)生氫氣,也能與堿作用產(chǎn)生氫氣,
(1)溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3+生成,離子反應(yīng)方程式為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,溶液顯酸性,則HCO3-、OH-不存在,由于硝酸與金屬反應(yīng)一般沒有氫氣產(chǎn)生,因此也不存在NO3-,根據(jù)溶液不顯電性,一定存在陰離子,即溶液中肯定有Cl-,而Ag+可與Cl-生成沉淀,說明原溶液中也不存在Ag+,即溶液中一定含有大量的H+、Cl-,可能含Na+、Mg2+,一定不能含有:Ag+、OH-、HCO3-、NO3-,
故答案為:Na+、Mg2+;H+、Cl-;Ag+、OH-、HCO3-、NO3-;2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(2)溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO2-生成,離子反應(yīng)方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,溶液顯堿性時,Mg2+、H+、Ag+、HCO3-不能存在,根據(jù)溶液不顯電性,一定存在陽離子,即陽離子只有Na+,說明原溶液中的陰離子一定含OH-,可能含NO3-、Cl-,
故答案為:NO3-、Cl-;Na+、OH-;Mg2+、H+、Ag+、HCO3-;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
點評 本題考查常見離子的檢驗,為高頻考點,把握溶液酸堿性判斷、發(fā)生的離子反應(yīng)、離子共存為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
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A. | Y的離子半徑比X的離子半徑大 | |
B. | 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵 | |
C. | Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁 | |
D. | 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:Z、W、X |
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A. | Na+、NO3-、H+、Ag+ | B. | K+、Fe3+、Cl-、SO42- | ||
C. | K+、Ba2+、Cl-、CO32- | D. | Na+、AlO2-、K+、Cl- |
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