某氨水中c(NH4+)=0.5 mol / L時(shí)達(dá)到電離平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3·H2O的電離程度將


  1. A.
    增大
  2. B.
    減少
  3. C.
    不變
  4. D.
    無法判斷
A
試題分析:加入c(NH4)=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,c(NH4)濃度不變,但溶液中OH的濃度減小,所以促進(jìn)氨水的電離,因此NH3·H2O的電離程度增大,答案選A。
考點(diǎn):考查外界條件對氨水電離平衡的影響
點(diǎn)評:本題是基礎(chǔ)性知識(shí)的考查,試題難易適中。主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
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(2011?朝陽區(qū)二模)已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子,其離子濃度可能有如下關(guān)系:下列說法正確的是( 。
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
④c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+

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某溫度時(shí),Kw = 1×10?12,下列說法正確的是

A.pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=7
B.pH=11的氨水中c(OH?)=0.1mol·L?1
C.向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6,所得溶液中c(Cl?)>c(NH4+)
D.將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后,溶液的pH=6.5

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年魯科版高中化學(xué)選修4 3.2弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某氨水中c(NH4)=0.5 mol / L時(shí)達(dá)到電離平衡,若向其中加入c(NH4)=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3·H2O的電離程度將

A.增大             B.減少             C.不變             D.無法判斷

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆內(nèi)蒙古高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)(1) 某溫度(t℃)時(shí),水的Kw=1013 ,將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合,則:

①若所得混合液為中性,則a∶b             ;

②若所得混合液的pH=2,則a∶b             ;

 (2)將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后,若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液中的pH值__        _7,混和前c(NH3·H2O)_         _ c(HCl),氨水中c(OH- )            _鹽酸中c(H+)。(填>、<或=,下同)

 

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