2．下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
①CH2（CHOH）4CHO  ②CH3CH2CH2OH  ③CH2=CHCH2OH  ④CH2=CHCOCHO  ⑤CH2=CHCOOH．
A．③⑤B．①③⑤C．②④D．①③

分析 能發(fā)生加成反應(yīng)說(shuō)明含有不飽和鍵，能發(fā)生酯化反應(yīng)說(shuō)明含有羥基或羧基，醇、醛、羧酸、烴等有機(jī)物都能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：能發(fā)生加成反應(yīng)說(shuō)明含有不飽和鍵，能發(fā)生酯化反應(yīng)說(shuō)明含有羥基或羧基，醇、醛、羧酸、烴等有機(jī)物都能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，
①CH2（CHOH）4CHO中含有醇羥基和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故正確；
②CH3CH2CH2OH中含有醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不含不飽和鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故正確；
④CH2=CHCOCHO含有碳碳雙鍵、羰基和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑤CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)和性質(zhì)的關(guān)系即可解答，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、反應(yīng)條件等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
A最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2
B與E同主族
C1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）D和E形成化合物的類(lèi)型是共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）．
（2）B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為F-＞Al3+（用離子符號(hào)和“＞”、“=”或“＜”表示）．
（3）A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5．則該物質(zhì)的化學(xué)式為：NCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中．
 ①每生成2mol的NO，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為3.612×1024（或6NA）個(gè)．
 ②當(dāng)有19.2g Cu參加反應(yīng)時(shí)，消耗硝酸的總量為0.8mol，被還原的硝酸為0.2mol．
 ③當(dāng)生成標(biāo)況下的NO 22.4L時(shí)，被還原的硝酸是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中不含化學(xué)鍵的是（　�。�
A．水B．食鹽C．氯氣D．氦氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．人們?cè)趯?duì)烷烴分子空間結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)某一系列的烷烴分子只有一種一鹵取代物．如：

這一系列具有一定的規(guī)律性，當(dāng)一種烴分子的-H全部被-CH3取代后，它的一鹵代物異構(gòu)體數(shù)目不變．試回答：（1）請(qǐng)寫(xiě)出上一系列第4種烷烴的化學(xué)式C53H108
（2）請(qǐng)寫(xiě)出上一系列所有烷烴化學(xué)式的通式C2×3n-1-1H4×3n-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)確定鐵的含氧化合物X的化學(xué)式，同時(shí)制取FeSO4•7H2O．
Ⅰ．確定X的化學(xué)式
①稱(chēng)取樣品22.8g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250mL溶液A．
②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN試液，溶液變紅；繼續(xù)滴加雙氧水至過(guò)量，溶液紅色褪去，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生．
③待氣泡消失后，用1.000 mol•L-1 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+，消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
Ⅱ．制取FeSO4•7H2O．
④取剩余溶液A，加入足量鐵粉并加熱，充分反應(yīng)、趁熱過(guò)濾得濾液B．
⑤加熱濃縮濾液B，冷卻結(jié)晶、操作a、洗滌、操作b，獲得FeSO4•7H2O晶體．
回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）步驟①中“配成250mL溶液A”必需的玻璃儀器為：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管以及250mL容量瓶．
（2）由實(shí)驗(yàn)I計(jì)算出該氧化物的化學(xué)式是Fe4O5；
（3）步驟④中趁熱過(guò)濾的目的是減少過(guò)濾時(shí)硫酸亞鐵析出而損失．
（4）步驟⑤中操作a、b的名稱(chēng)分別是過(guò)濾、干燥；
（5）步驟②中產(chǎn)生的氣泡有多種可能，請(qǐng)完成下列猜想．
猜想一：氣泡可能是SCN-，的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2；
猜想二：氣泡還可能有O2，理由是2H2O2═2H2O+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（6）選用下列部分裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證猜想一成立．必需的裝置連接順序（按產(chǎn)物
氣流從左至右的方向）是：a→e（選填一個(gè)裝置編號(hào)），若觀察到e中變渾濁，即可證明猜想一成立，該設(shè)計(jì)存在的缺陷是但不能證明是CO2還是SO2還是CO2、SO2的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為C或O；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=2；原子中能量最高的是2p電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．化合價(jià)為m的某元素的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為n-62m．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．溫度為25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有 WgNa2SO4•10H2O析出，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{W}{W+18a}$×100%B．$\frac{W}{W+36a}$×100%
C．$\frac{7100W}{161（W+18a）}$×100%D．$\frac{7100W}{161（W+36a）}$×100%

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