9．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

分析 A．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
B．漏寫(xiě)銨根離子與堿的反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
D．至呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：A．NaHCO3溶液與醋酸的離子反應(yīng)為HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH-═NH3．H2O+H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．用醋酸除水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程．

（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸為H2SO4．
（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等雜質(zhì)，會(huì)影響鋅的電解，必須除去．凈化過(guò)程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為C（填字母）
A．NaOH　　　　B．NH3•H2 O　　　C．ZnOH 　　 D．H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一，發(fā)生的離子方程式為，Ag2SO4+2Cl-?2AgCl+SO42-．
（3）用兩支惰性電極插入500mL硫酸鋅溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），鋅在陰極析出，其質(zhì)量為16.25 mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用酒精燈對(duì)下列實(shí)驗(yàn)儀器加熱時(shí)，可以免用石棉網(wǎng)的是（　�。�
A．試管B．燒杯C．錐形瓶D．蒸餾燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是acd（填序號(hào)）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．容器內(nèi)N2、H2和NH3濃度相等的狀態(tài)
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的體積不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）＞ Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①寫(xiě)出肼的電子式．
②298K時(shí)，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出19.15kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式N2H4-4e-═N2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對(duì)形成的物質(zhì)的描述正確的是（　�。�
①是溶液　�、谑悄z體　�、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　�、苣芡高^(guò)半透膜　�、莶荒芡高^(guò)半透膜
⑥能透過(guò)濾紙　�、卟荒芡高^(guò)濾紙  　　⑧靜置后會(huì)析出黑色沉淀．
A．①⑤⑦⑧B．②③④⑦C．②③⑤⑥D．①④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲向右（填“向左”或“向右”）旋動(dòng)．
（2）溶解樣品時(shí)要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加速固體物質(zhì)的溶解．
（3）反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（4）加熱蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱引起液體物質(zhì)飛濺．
（5）過(guò)濾中要用到玻璃棒，其作用是引流．
（6）洗滌沉淀的目的是除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì)；洗滌沉淀的方法是向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次；為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入BaCl2溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．式量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B．分子式相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體
C．具有同一通式的物質(zhì)屬于同系物
D．分子中含有碳與氫的化合物是烴類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．SiO2與CO2相似，由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)SiO2分子
B．硅酸鹽一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
C．SiO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，不能和酸反應(yīng)
D．硅元素是構(gòu)成礦物巖石的主要成分之一，其化合態(tài)幾乎全部是氧化物和硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
B．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O${\;}_{7}^{2-}$被還原
C．過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化

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