Question

下列各離子濃度的比較，正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，則：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（B^2-）＞c（H⁺）
• D、1.0L 0.3mol?L^-1 NaOH溶液緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；
B．二者反應后溶液中存在等物質的量濃度的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，溶液呈堿性，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度；
C．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，則溶液呈堿性；
D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，1＜n（NaOH）：n（CO₂）=1.5＜2，所以二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A錯誤；
B．二者反應后溶液中存在等物質的量濃度的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，溶液呈堿性，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以c（Na⁺）＜c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，則溶液呈堿性，HB^-和水都電離出氫離子，所以c（B^2-）＜c（H⁺），故C錯誤；
D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，1＜n（NaOH）：n（CO₂）=1.5＜2，所以二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質及溶液酸堿性再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，注意D選項中無論溶液中的溶質是碳酸鈉還是碳酸氫鈉或二者的混合物，都遵循電荷守恒，為易錯點．