NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下的新制氯水中，若含有Cl-的數(shù)目為NA，則其中含有ClO-的數(shù)目必定是NA
B、一定條件下，1.0mol氯氣與足量鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，14g氯氣所含共用電子對(duì)數(shù)目為3NA
D、0℃、101kpa下，22.4L氯氣含質(zhì)子的數(shù)目為4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出次氯酸根離子；
B．1mol氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，得到2mol電子；
C．氯氣分子中含有1對(duì)共用電子對(duì)，14g氯氣的物質(zhì)的量為
14g
71g/mol
=
14
71
mol；
D．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，含有34mol質(zhì)子．
解答： 解：A．常溫下的新制氯水中，次氯酸為弱電解質(zhì)，只能部分電離出次氯酸根離子，若含有Cl-的數(shù)目為NA，則其中含有ClO-的數(shù)目必定小于NA，故A錯(cuò)誤；
B．1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了2mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B正確；
C．14g氯氣的物質(zhì)的量為
14g
71g/mol
=
14
71
mol，含有共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為
28
71
mol，所含共用電子對(duì)數(shù)目為
28
71
NA，故C錯(cuò)誤；
D．0℃、101kpa下為標(biāo)況下，標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣含有34mol質(zhì)子，含質(zhì)子的數(shù)目為34NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣與水的反應(yīng)生成的次氯酸為弱電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

21世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、利用人工光合成反應(yīng)，探究將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔镒魅剂�，屬于低碳技術(shù)
B、開(kāi)發(fā)安全、高效、低毒及低殘留的新型農(nóng)藥
C、加大稀土資源的開(kāi)采和出口，制造更多高新產(chǎn)品，保證經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展
D、制備物質(zhì)時(shí)探究化學(xué)反應(yīng)中高選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下1mol N02氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)N03-離子
B、在1L 0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的Fe3+數(shù)為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6NA
D、1mol KHSO4熔融態(tài)中含有離子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子半徑：D＞B＞C＞A
B、元素A、B的氧化物所含化學(xué)鍵的類型完全相同
C、元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＜C
D、元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、0.1mol/L的NaOH溶液：K+、AlO2-、SO42-、CO32-
B、0.1mol/LFeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C、0.1mol/L的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）
A、向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無(wú)色，說(shuō)明溴不溶于油脂
B、向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來(lái)，再加水可重新溶解
C、pH都為3的酸HA和HB分別與足量Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性HA＜HB
D、淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)開(kāi)始水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各離子濃度的比較，正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
B、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，則：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）
D、1.0L 0.3mol?L-1 NaOH溶液緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、雌二醇和睪丸素兩種物質(zhì)的分子組成相差一個(gè)CH2，但不屬于同系物
B、按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2，6-二甲基-4-乙基辛烷
C、氯氣與甲烷在光照射的取代反應(yīng)歷程為：光照下，甲烷分子失去一個(gè)氫原子和甲基，甲基再與Cl2碰撞生成CH3Cl和氯自由基（Cl?）
D、瘦肉精學(xué)名克倫特羅，結(jié)構(gòu)如圖，可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)元素的化合物，甲、乙、丙均為單質(zhì)．

（1）若A是CO2，甲能在A中劇烈燃燒
①化合物B的電子式為
 
，單質(zhì)丙分子式
 
；
②現(xiàn)有下列藥品和制氣裝置：
實(shí)驗(yàn)藥品：a．氯酸鉀 b．大理石c．過(guò)氧化鈉 d．二氧化錳 e．甲酸 f．濃硫酸 g．稀硫酸 h．濃硝酸  i．雙氧水  j蒸餾水
選擇上述所給的一些藥品，既可以制取CO2，又可以制取氣體丙，制取CO2應(yīng)選用的藥品是
 
，制取氣體丙的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）若A、B、C均為溶液，單質(zhì)乙在常溫下為液態(tài)，反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，寫出A與甲按物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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