物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是（　　）

物質(zhì)及其雜質(zhì)

檢驗(yàn)

除雜

A

Cl2（HCl）

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

飽和食鹽水

B

NO（NO2）

觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

水

C

CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

飽和Na2CO3溶液

D

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

過(guò)量CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

　

A．

a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

　

B．

a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu

　

C．

無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

　

D．

a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

　

A．

氯化鈉的電子式：Na：：

　

B．

乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4

　

C．

硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

　

D．

硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下，濃度均為0.1mol•L﹣1的4種鈉鹽溶液pH如下表：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

溶質(zhì)

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

NaHSO3

pH

11.6

10.3

8.3

5.2

　

A．

足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣

　

B．

向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

　

C．

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3

　

D．

NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來(lái)越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠衔�、氮氧化物及一氧化碳等）帶�?lái)的環(huán)境污染越來(lái)越明顯，機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源．

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳?xì)浠衔锏葟U氣．

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ/mol

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H3則△H3=　　kJ•mol﹣1．

（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0

①汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是　　．

②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10﹣4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈　　．

（3）尾氣中的CO主要來(lái)自于汽油不完全燃燒．

①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol﹣1，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：　　

②測(cè)量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖1簡(jiǎn)單表示，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為　．

（4）汽車尾氣中的CO可轉(zhuǎn)化為甲烷，方程式為CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示．

①該反應(yīng)的△H　　0（填“＜”、“=”或“＞”）．

②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：

①物質(zhì)溶解度      

物質(zhì)

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀

外觀性狀：墨綠色結(jié)晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根(MnO42—)的特征顏色。

化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42—會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。

試回答下列問(wèn)題：

(1)煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________；

實(shí)驗(yàn)中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ：                            ；

其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)________________________。

(3)由于CO2的通人量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中________ ，得到的產(chǎn)品純度更高。

     A．醋酸             B．濃鹽酸             C．稀硫酸

(4)工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；

傳統(tǒng)工藝采用無(wú)膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會(huì)偏低。有同學(xué)聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解(如圖)。

圖中A口加入的溶液最好為_(kāi)_________。

使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)開(kāi)__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2+2HI====2H2O+I2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表，由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500 mol·L-1，c(H2O2)=0.400 mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為(    )

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L-1·min-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L-1·min-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.007 60

0.015 3

0.022 7

0.015 1

0.022 8

A.0.038 0 mol·L-1·s-1                   B.0.152 mol·L-1·s-1

C.0.608 mol·L-1·s-1                      D.0.760 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（代表阿伏加德羅常數(shù)值）

     A. 1molNa被完全氧化為，失去的電子數(shù)為2

     B. 常溫常壓下，16g氣體含有氧原子數(shù)為

     C. 常溫常壓下，22.4L含有的分子數(shù)為

     D. 18g所含的電子數(shù)為10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C是　(　　)

A.Be、Na、Al　　　　　　　  　      B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl                                  D.C、Al、P

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同步練習(xí)冊(cè)答案