在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2+2HI====2H2O+I2，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)=0.500 mol·L-1，c(H2O2)=0.400 mol·L-1時的反應速率為(    )

實驗編號

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L-1·min-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L-1·min-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.007 60

0.015 3

0.022 7

0.015 1

0.022 8

A.0.038 0 mol·L-1·s-1                   B.0.152 mol·L-1·s-1

C.0.608 mol·L-1·s-1                      D.0.760 mol·L-1·s-1


選B。觀察表中所給數(shù)據(jù)，反應速率與反應物的濃度呈倍數(shù)關系，所以當c(HI)=0.500 mol·L-1，c(H2O2)=0.400 mol·L-1時，反應速率是實驗1的

4×5=20倍，即0.152 mol·L-1·s-1。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


著名物理化學家張存浩院士獲得2013年國家最高科學技術獎，他在氟化氫（氘）激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻．

①氟化氫（HF）的水溶液能雕刻玻璃．制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、　　（填化學式）．

②水煤氣的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物做催化劑的條件下，用CO和H2合成液體燃料CH3OH，該反應的化學方程式　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是（　　）

物質(zhì)及其雜質(zhì)

檢驗

除雜

A

Cl2（HCl）

濕潤的淀粉KI試紙

飽和食鹽水

B

NO（NO2）

觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙

水

C

CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

飽和Na2CO3溶液

D

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

過量CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

      II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是         。

(2)吸收塔中的原料B可以選用               (填字母序號)。

A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液

(3)某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過程(加熱裝置已略去)。

                

① A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是                  。裝置B的作用是                    。

② C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

                            和Na2SO3 + S Na2S2O3 。

(4)工程師設計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗測得某反應在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關系如圖(其他條件相同)。則下列有關說法正確的是(    )

A.若增大壓強，該反應的反應速率一定增大

B.pH=6.8時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大

C.一定pH范圍內(nèi)，溶液中H+濃度越小，反應速率越快

D.可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：


對下列化學用語描述和理解都正確的是

原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示，也表示

     B.   比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子

C.   結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬及其化合物在國民經(jīng)濟發(fā)展中起著重要作用。

（1）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：

該反應的氧化劑是_________,當生成19.2gCu時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生成（堿式碳酸同）。該過程負極的電極反應式_______________。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（分別作為兩個電極的反應物，固體陶瓷（可傳導）為電解質(zhì)，其原理如圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在_______。

②放電時，電極A為____極，S發(fā)生_______反應。

③放電時，內(nèi)電路中的的移動方向為_______（填“從A到B”或“從B到A”）。

④充電時，總反應為Na所在電極與直流電源_______極相連，陽極的電極反應式為________.

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是(　　)

A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低

B．物質(zhì)燃燒可看作是儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來

C．氮氣分子內(nèi)部存在著很強的化學鍵，故通常情況下氮氣的化學性質(zhì)很活潑

D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應

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