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80℃時，將0．40mol的N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
N2O42NO2，△H＞0隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據
（1）計算20s-40s內用N2O4表示的平均反應速率為______________mol·L-1·s-1
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=_______________；
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)__________________；
A．增大N2O4的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（4）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。
（1）0.0020mol·L-1·s-1
 （2）1.8mol·L-1（或1.8）
（3）D
（4）“略”
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現氣體的顏色變淺．
時間（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
（1）該反應的化學方程式為
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
，表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為
0.14
0.14
mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為
0.003mol/L?s
0.003mol/L?s
．
（3）該反應的平衡常數表達式K=
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
，在80℃時該反應的平衡常數K值為
0.54
0.54
（保留2位小數）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
ABD
ABD
．A、N2O4的轉化率越高                 B、NO2的產量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段時間對容器內的物質進行測定，得到如下數據：
時間（s） 0 20 40 60 80 100
n（N2O4）（mol） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）在20s-40s之間，用N2O4表示的平均反應速率為
0.004mol?L-1?s-1
0.004mol?L-1?s-1
．
（2）在80℃時該反應的平衡常數K=
3.6mol?L-1
3.6mol?L-1
．
（3）要增大該反應的平衡常數，可采取的措施有（填序號）
④
④
．
①增大N2O4的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑                ④升高溫度
（4）反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色
變淺
變淺
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）反應進行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉化率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇三模）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g）．反應過程中測定的部分數據見下表：
時間/s 0 20 40 60 80 100
n（N2） 0.40 0.20
n（NO2） 0.00 0.24 0.52 0.60 0.60
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
C（mol/L）時間（s） O 20 40 60 80 100
C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現氣體的顏色變淺．
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為
0.14
0.14
mol/L，0--20s內N2O4的平均反應速率為
0.003mol/（L．s）
0.003mol/（L．s）
．
（3）在80℃時該反應的平衡常數K=
c2(NO2)
c(N2O4)
（寫表達式）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
ABD
ABD
．
A、N2O4的轉化率越高                 B、NO2的產量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計算20s～40s內用N2O4表示的平均反應速率為
0.002
0.002
 mol/（L?s）
②計算在80℃時該反應的平衡常數K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D

A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
⑤如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線
．
（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于
5
5
；
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
．

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