Question

（2013?江蘇三模）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： 時間/s 0 20 40 60 80 100 n（N2） 0.40 0.20 n（NO2） 0.00 0.24 0.52 0.60 0.60 下列說法正確的是（　　）

A．反應在20～40 s之間的平均速率v（N₂O₄）=0.0020 mol?L^-1

B．保持其他條件不變，將溫度升高至t℃時的平衡常數(shù)為2.0，則反應的△H＜0

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.20 mol N₂O₄，則反應達到新平衡時N₂O₄的轉化率增大

D．相同溫度下，將0.40 mol的N₂O₄充入容積為1 L的恒容密閉容器中，反應達平衡時，c（NO₂）＜0.6 mol?L^-1

Answer 1

分析：A、根據(jù)20s時二氧化氮的物質的量計算參加反應的四氧化二氮的物質的量，從而得出a值，根據(jù)v=

△n V

△t

計算四氧化二氮的反應速率；
B、依據(jù)化學三段式列式計算80s時平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)，依據(jù)平衡常數(shù)大小比較分析；
C、加入N₂O₄，則平衡狀態(tài)相當于增大壓強，平衡左移；
D、體積縮小相當于增大壓強，平衡左移．

解答：解：A、在20 s時n（N₂O₄）=0.28 mol，v（N₂O₄）=

0.12mol 2L

20s

=0.0030 mol/L?s，故A錯誤；
B、由表中數(shù)據(jù)可知反應在80 s時達到平衡，平衡時c（N₂O₄）=0.05 mol?L^-1，c（NO₂）=0.3 mol?L^-1，平衡常數(shù)K=

c2(NO2)

c(N2O4)

=

0．32

0.05

=1.8，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故B錯誤；
C、再加入N₂O₄后，平衡狀態(tài)相當于增大壓強，平衡左移，N₂O₄的轉化率減小，故C錯誤；
D、當體積變?yōu)? L時，若平衡未移動，則c（NO₂）=0.6mol?L^-1，實際上縮小體積相當于增大壓強，平衡逆向移動，則c（NO₂）＜0.6 mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的三段式計算應用，影響因素的分析判斷方法，平衡常數(shù)的計算應用，題目難度中等．