【題目】有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:
(1)A是________,B是________,E是_________。(請?zhí)顚懺胤枺?/span>
(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
(3) 用軌道表示式表示D元素原子的最外層電子構(gòu)型____________________。
【答案】H O K 1s22s22p63s23p1
【解析】
A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20,B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,故最外層電子排布為ns2np4,B為O元素,D為S元素,A和E元素原子的最外層電子排布為ns1,處于第ⅠA族,E為金屬,E的原子序數(shù)大于S元素,故A為H元素,E為K元素,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半,故C原子最外層電子數(shù)為3,原子序數(shù)介于O與S之間,故C為Al元素。
由分析可知:A為H元素,B為O元素,C為Al元素,D為S元素,E為K元素;
(1)由以上分析可知A為H,B為O,E為K;
(2)C為Al原子,基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p1;
(3)D為S元素,原子最外層電子排布式為3s23p4,軌道表示式為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組利用文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)方案對氯及其化合物進(jìn)行探究。
Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
(1)該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2,裝置B、C的作用分別是___________、_______________。
(2)制得的氯氣中加入適量水,得到飽和氯水,飽和氯水中含氯元素的微粒有____________(寫出全部微粒)。
(3)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去,過濾,得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強(qiáng)。
①濾液漂白性增強(qiáng)的原因是________________(用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋)。
②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HC1O的方程式是___________________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應(yīng)的探究
(4)KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)記錄如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):
燒杯編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸鉀飽和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化鉀固體 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸(6mol/L) | 0mL | 2mL | (____)mL | 8mL |
現(xiàn)象 | 無現(xiàn)象 | 溶液呈淺黃色 | 溶液呈黃綠色,生成淺黃綠色氣體 | 溶液呈黃綠色, |
①該系列實(shí)驗(yàn)的目的_______________________。
②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為______________mL。
(5)該小組同學(xué)查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時(shí)有大量ClO2生成;ClO2沸點(diǎn)為10℃,熔點(diǎn)為-59℃,液體為紅色;Cl2沸點(diǎn)為-34℃,液態(tài)為黃綠色。設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D,達(dá)到平衡時(shí),下列說法不正確的是
A.若B是氣體,增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大
B.若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,D不一定是有顏色的氣體
C.升高溫度,C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明B、D一定是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.Na在足量O2中燃燒,消耗lmol O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023
B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1,該溶液中c(H+) =0.1 mol/L
C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.1×6.02×1023
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,下列說法中不正確的是
A. 元素c的含氧酸一定是強(qiáng)酸
B. 元素a、d的原子半徑:a>d
C. 元素b在自然界中存在游離態(tài)
D. 元素b、c的陰離子半徑:b>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布,離子半徑Y大于Z,Y與Z可形成常見的離子化合物,原子半徑X大于Z,則下列說法中不正確的是
A.原子序數(shù)一定是
B.X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)一定是
C.Z的最高價(jià)氧化物一定能溶于X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物
D.工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí),下列敘述正確的是
A.的與混合溶液中
B.的可樂中是的檸檬水中的10倍
C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
D.溶液加水稀釋至100mL,pH和均減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸苯甲酯是一種難溶于水,密度大于水的無色油狀液體,具有茉莉花氣味,可用做調(diào)香劑。
(一)以乙烯,甲苯為原料,合成乙苯甲酯的路線如圖所示。
(1)寫出由乙烯制備A的化學(xué)方程式______。
(2)寫出生成乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式______。
(3)C到苯甲醇的反應(yīng)類型______。
(二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖:
(4)球形冷凝管的作用為______。
(5)試劑X可為______。
A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇 D.氯化鈉溶液
(6)分出酯層時(shí)應(yīng)收集______層液體(填“上”或“下”)
(7)無水MgSO4的作用為______。
(8)本實(shí)驗(yàn)所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為______。(已知:相對分子量:苯甲醇:108;乙酸:60;乙酸苯甲酯:150)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】"綠色化學(xué)"的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是
A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷:2CH2=CH2+O2
B.水煤氣合成甲醇:CO+ 2H2 CH3OH
C.鋁熱反應(yīng):2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3
D.合成甲基丙烯酸甲酯:
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