【題目】"綠色化學"的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學原則的是
A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷:2CH2=CH2+O2
B.水煤氣合成甲醇:CO+ 2H2 CH3OH
C.鋁熱反應(yīng):2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3
D.合成甲基丙烯酸甲酯:
【答案】C
【解析】
根據(jù)題干信息,“綠色化學”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物,即原子利用率為100%,據(jù)此分析解答。
A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物,原子利用率為100%,符合綠色化學要求,A不符合題意;
B.水煤氣合成甲醇,反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物,原子利用率為100%,符合綠色化學要求,B不符合題意;
C.反應(yīng)物的原子沒有完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物,因此不符合綠色化學要求,C符合題意;
D.合成甲基丙烯酸甲酯時,反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物,原子利用率為100%,符合綠色化學要求,D不符合題意;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:
(1)A是________,B是________,E是_________。(請?zhí)顚懺胤枺?/span>
(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
(3) 用軌道表示式表示D元素原子的最外層電子構(gòu)型____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在體積不變的密閉容器中,保持一定的溫度發(fā)生下列反應(yīng):4A(g)+B(?)2C(g)+2D(g),請用“增大”“減小”“不變”或“能”“不能”填空。
(1)當B為固體時,若反應(yīng)向右進行,容器內(nèi)混合氣體的密度___________;若反應(yīng)向左進行,容器內(nèi)混合氣體的密度___________;當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時___________說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。
(2)當B為氣體時,不論向哪個方向反應(yīng),容器內(nèi)混合氣體的密度___________,故當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時___________說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。
(3)當B為固體時,無論向哪個方向反應(yīng),容器內(nèi)混合氣體的壓強___________,故當容器內(nèi)混合氣體的壓強不變時___________說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:
已知:
i.RCH2Br R—HC=CH—R×
ii.R—HC=CH—R×
iii. R—HC=CH—R×
(以上R、R×、R代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱是______。
(2)B所含官能團的名稱是______。
(3)由C生成D的化學方程式是______。
(4)由G生成H的反應(yīng)是_____反應(yīng),1molF與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗_____molNaOH。
(5)與互為同分異構(gòu)體,且符合下列條件的有機物有______種。
①與含有相同的官能團
②酸性條件下的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色
③苯環(huán)上只有兩個取代基
(6)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成CH3CH=CHCH3,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為:,一種工業(yè)合成氨,進而合成尿素的簡易流程圖如下:
(1)步驟II中制氫氣原理如下:
恒容容器中,對于以上反應(yīng),能加快反應(yīng)速率的是______.
升高溫度充入He加入催化劑降低壓強
(2)天然氣中的雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為,一定條件下向溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學方程式為______.
(3)和在高溫、高壓、催化劑條件下可合成,反應(yīng)的化學方程式______以、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成然料電池,該電池中負極上的電極反應(yīng)式是:______.
(4)已知,若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為時,100噸甲烷為原料能夠合成______噸尿素.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】年,比利時人索爾維用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉.反應(yīng)原理如下:
時一些物質(zhì)在水中的溶解度
NaCl | ||||
(1)氨堿法生成純堿的原料是____________,可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________.
(2)飽和NaCl溶液通和能生成的原因有:____________/span>.
Ⅲ我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法,其反應(yīng)原理和氨堿法類似,但將制氨和制堿聯(lián)合,提高了原料利用率.
(3)生產(chǎn)中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入,在____________填溫度范圍下析出____________填化學式
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將32.0 g銅與250 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。(假定反應(yīng)前后溶液體積不變,也不考慮N2O4的存在。)
試計算:
(1)硝酸的物質(zhì)的量濃度是____________ molL-1
(2)若要使此混合氣體被水完全吸收,需要通入標準狀況下__________L O2。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。某實驗室用煉鋅廠的煙道灰(主要成分為:炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制備皓礬(ZnSO4· 7H2O)的流程如下:
已知:ZnSO4易溶于水,難溶于乙醇。請回答下列問題:
(1)下列操作或描述正確的是 _________
A.“抽濾洗滌”時,將洗液與溶液I合并,有利于提高皓礬的產(chǎn)率
B.溶液I中含量較高的溶質(zhì)有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4
C.重結(jié)晶時,需加少量稀鹽酸抑制Zn2+水解
D. “洗滌干燥”時,可用95%的酒精作為洗滌劑
(2)如圖安裝抽濾裝置,經(jīng)過一系列操作完成抽濾。請選擇合適的編號,按正確的搡作順序補充完整:
在布氏漏斗中加入濾紙→_____ →_____→_______→________→確認抽干。__________
①轉(zhuǎn)移固液混合物;②開大水龍頭;③關(guān)閉水龍頭;④微開水龍頭;⑤加入少量蒸餾水潤濕濾紙
(3)某同學設(shè)計了一個實驗方案,證明晶體II中的雜質(zhì)Fe3+含量低于晶體Ⅰ,請把該方案補充完整。_____ (填操作),分別加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填現(xiàn)象),證明晶體II中的雜質(zhì)含量低于晶體I
(4)某同學稱取28.700g研細的皓礬晶體(0.100mol), 置于坩堝中充分加熱、冷卻、稱量,發(fā)現(xiàn)晶體失重13.100g。該同學分析認為,在加熱失水過程中還發(fā)生副反應(yīng),該副反應(yīng)可能的化學方程式為_____________
(5)將煙道灰在氧氣中髙溫灼燒后,再按上述流程操作,皓礬產(chǎn)率有明顯提高,其原因是________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶中加入過量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸,再加入2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱圓底燒瓶,回流50分鐘。待反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌,分液后的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體。最后進行蒸餾,收集77~78℃餾分,得到乙酸乙酯產(chǎn)品5.28g。
(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)儀器A的名稱是________
(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______
(3)在洗滌操作中,Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______
(4)本實驗中,乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____
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