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用水稀釋0.1 mol·L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(    )

A.c（OH-）／c（NH3·H2O）                 B.c（NH3·H2O）／c（OH-）

C.c（H+）和c（OH-）的乘積                   D.OH-的物質的量

B

解析：溫度不變時，c（H+）和c（OH-）的乘積為常數，故排除C項，氨水中存在平衡NH3·H2O +OH-，稀釋時NH3·H2O電離程度增大，電離產生的OH-的物質的量增大，故排除D項；稀釋時，由于電離平衡向右移動，使NH3·H2O的物質的量減小，同一溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)等于它們的物質的量之比，可知該分數值增加，故排除A項，選B項。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

用水稀釋0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(    )

A.［H+］/［CH3COOH］                   B.［CH3COOH］/［H+］

C.［H+］和［OH-］的乘積                  D.H+的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨加水量的增加而減小的是(   )

A.c(OH—)／c(NH3·H2O)       B.c(NH3·H2O)／c(OH—)

C.c(H+)和c(OH—)的乘積        D.OH—的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分）.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是          ，E是       ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是       (填寫序號)

a． b． c．c(H+)·c(OH－）  d．n(OH－)

（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

a．反應所需要的時間E>A          b．開始反應時的速率A>E

c．參加反應的鋅粉物質的量A=E    d．E溶液里有鋅粉剩余

（4）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆山東省日照市高三第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝a kJ·mol－1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

溫度T/K
303
313
323
NH3生成量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
   ①此合成反應的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)
②已知：
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)    ΔH＝－92.4kJ·mol－1，
2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)      ΔH＝－571.6kJ·mol－1，
則2N2 (g) + 6H2O(l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝            ；
（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           （填字母標號）

II．工業(yè)生產中產生含SO2的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)    ΔH＝－196.0kJ·mol－1
①容器體積不變時，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是            （填字母標號）
A．加入V2O5作催化劑B．使用過量SO2C．高溫D．通入過量空氣
②某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉化率是      ，該溫度下的平衡常數K＝        ；
（2）已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將        。

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