【題目】下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl

【答案】A

【解析】

A．水部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡，水為弱電解質(zhì)，故A正確；

B．Na2CO3在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的鈉離子和碳酸根離子，所以Na2CO3是強電解質(zhì)，故B錯誤；

C．HCl在水溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以HCl為強電解質(zhì)，故C錯誤；

D．NaCl在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的鈉離子和氯離子，所以NaCl是強電解質(zhì)，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中需要加氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.MnO2→Mn2＋B.Fe2＋→Fe3＋C.Al3＋→AlO2－D.SO3 →SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是(　　)

反應①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH1

反應②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH2

反應③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

反應④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量變化如下圖所示

反應⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. 反應③使用催化劑，ΔH3減小

B. 反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能

C. ΔH1－ΔH2<0

D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－121.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )

A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入22.4 L的CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與顏色有關的描述中不正確的是

A. 銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙

B. FeCl3溶液中加入KSCN溶液產(chǎn)生血紅色沉淀

C. 將Cl2通人石蕊溶液,石蕊溶液先變紅后褪色

D. 氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

陽離子

H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋

陰離子

OH－、SO42—、CO32—、AlO2—

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

下列說法不正確的是：

A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B. 圖中a＝4

C. b＝7；c＝9

D. 此溶液還需要用焰色反應繼續(xù)檢驗，才能確定溶液準確組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

濃度/(mol/L)/\時間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率____（填“升高”或“降低”），△H____0（填“>”或“<”）。

②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0～10min內(nèi)的平均反應速率v(N2)=__mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數(shù)K＝___。

③若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。

A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負極反應式為：______________。

（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=____________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，部分物質(zhì)和反應條件略去。

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的化學式為____________________。

(2)寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應的離子方程式_______________，氧化物D與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________。

(3)溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式__________________________________。

(4)溶液E敞口放置容易變質(zhì)，寫出檢驗溶液E是否變質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論__________，為了防止溶液E的變質(zhì)，可往溶液中加入___________________。

(5)溶液I中所含金屬離子是____________。

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