Question

【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

陽離子	H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋
陰離子	OH－、SO42—、CO32—、AlO2—

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

下列說法不正確的是：

A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B. 圖中a＝4

C. b＝7；c＝9

D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗，才能確定溶液準(zhǔn)確組成

Answer 1

【答案】B

【解析】

Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2，二者的物質(zhì)的量之比為2:1。先看氣體圖象，當(dāng)Na2O2為8 mol時，產(chǎn)生氣體為6 mol，根據(jù)反應(yīng)計量關(guān)系可知生成4 mol O2和2 mol NH3，利用原子守恒得出NH為2 mol，其結(jié)合OH－為2 mol，b點(diǎn)對應(yīng)的值為7。再看沉淀曲線，最終沉淀為3 mol Mg(OH)2，利用原子守恒得出Mg2+為3 mol，沉淀最大值為5mol，利用原子守恒得出Al3+為2 mol，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時消耗OH－為3 mol×2+2 mol×3＝12 mol，需要6mol Na2O2，但當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時消耗7 mol Na2O2，說明有1 mol Na2O2與H2O反應(yīng)生成的OH－被H+消耗，H+的物質(zhì)的量為2 mol。根據(jù)離子的性質(zhì)確定不含有CO32－、AlO2－和OH－，根據(jù)電中性原則可知一定含有SO42－。不能確定溶液中是否含有K+；

A、根據(jù)上述分析可知，混合溶液中一定大量含有H＋、NH、Al3＋、Mg2＋、SO42－，故A正確；

B、含有2mol的氫離子需要消耗氫氧化鈉2mol，則需要2mol過氧化鈉來生成,所以a=2,故B錯誤；

C、含有鎂離子和鋁離子一共5mol，所以消耗過氧化鈉的量為5mol，在加上a=2，則b=7，氯離子的物質(zhì)的量是2mol，所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量是2mol，完全將氫氧化鋁溶解，消耗1mol的氫氧化鈉，即需要1mol的過氧化鈉來生成，所以c=9，故C正確；

D、不能確定溶液中是否含有K+，鉀離子的檢驗常用焰色反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，本題選B。