Question

4．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期第VA族；
（2）E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D₂C的形成過程．
（5）由A、C兩種元素形成的既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．

Answer 1

分析 A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則C原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D的化合價為+1價，其原子序數(shù)大于O元素，則D為a元素；C、E主族，則E為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則C原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D的化合價為+1價，其原子序數(shù)大于O元素，則D為a元素；C、E主族，則E為S元素，
（1）B為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，則位于周期表第二周期ⅤA族，
故答案為：第二周期ⅤA族；
（2）E為S元素，最高價氧化物的水化物為H₂SO₄，銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（3）S^2-離子核外有3個電子層，比O^2-、Na⁺離子多1個電子層，故離子半徑最大，O^2-與Na⁺離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O^2-＞Na⁺，故離子半徑大小為：S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-；O^2-；Na⁺；
（4）化合物D₂C為Na₂O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，
故答案為：；
（5）A、C分別為H、O元素，二者形成的既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物為雙氧水，雙氧水的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，
故答案為：H-O-O-H．

點(diǎn)評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素為解答該題的關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．