15．除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：（　�。�
①加水溶解 ②加水煮沸 ③過(guò)濾 ④加稀HCl．
A．①③B．④③C．⑤③D．②③

分析 生石灰和石灰石均溶于鹽酸，而鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，則與鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾可分離，以此來(lái)解答．

解答 解：因生石灰和石灰石均溶于鹽酸，而鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，則除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，先④加稀HCl，再③過(guò)濾，濾渣為SiO2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：CO2+C6H5O-+H2O→C6H5OH+CO32-
B．往氯化鐵溶液滴加氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．往酸性高錳酸鉀溶液中通入含甲醛的空氣：4MnO4-+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2↑+11H2O
D．Fe（OH）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列做法中正確的是（　　）
A．除去乙烷中少量的乙烯：與適量的氫氣混合加熱，把乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
B．除去苯中的少量己烯：加入濃溴水振蕩、靜置后分液，除去己烯
C．驗(yàn)證丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色
D．除去溴苯中的少量苯：加入水，振蕩、靜置分層后，取出上層即可分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分子式為C6H12，其中具有3個(gè)甲基的烯烴共有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．圖是實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)水氯化鎂的裝置圖，下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進(jìn)行吸收
B．裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2
C．如果直接加熱MgCl2•6H2O不能得到無(wú)水氯化鎂，將可能得到MgO
D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應(yīng)生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi)，要立即用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．維生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人體對(duì)疾病的抵抗能力．
其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
請(qǐng)回答：
（1）維生素C的分子式是C6H8O6．
（2）維生素C可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①②③（填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)       ②氧化反應(yīng)       ③酯化反應(yīng)
（3）在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為手性碳原子．具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是B，含有兩個(gè)手性碳原子的是C．
A．乳酸　CH3-CHOH-COOH         B．甘油　CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脫氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在定溫、定容條件下，不能標(biāo)志H2（g）+I2（g）?2HI （g）達(dá)平衡的是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol H2，同時(shí)消耗 2amol HI
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加
D．單位時(shí)間內(nèi)每生成amol HI，同時(shí)a NA個(gè)HI分子分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期第VA族；
（2）E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程．
（5）由A、C兩種元素形成的既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（　�。�
A．其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2+H2O═HX+HXO
B．HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸
C．其單質(zhì)都有顏色，都有毒
D．最高價(jià)含氧酸的通式為HXO4

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