【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol

B. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g

C. 4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L

【答案】B

【解析】A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯(cuò)誤；B.3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量==0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；C、將4 g NaOH溶于1L水中，此時(shí)溶液的體積不是1L，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積為22.4 L，固體、液態(tài)的體積不一定，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)25℃時(shí)，0.05mol/L H2SO4溶液的pH= _________

(2)某溫度下純水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)= ________；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)= _________。

(3)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液使之pH> ________

(4)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時(shí)，溶液的pH________7(填>、<、=)，離子反應(yīng)總方程式________________________________________向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至鋁離子剛好完全沉淀時(shí)，溶液的pH________7(填>、<、=)，離子反應(yīng)總方程式________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是

A. 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2

B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2

C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2

D. CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為________________。

(2)由圖分析選擇冷卻結(jié)晶的原因是_______________。

(3)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________。

(4)分離得到固體A的方式為______，用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

(5)生產(chǎn)工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-，處理過(guò)程按下圖流程進(jìn)行:

步驟③中，每處理0.3 mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子1.8 mol，該反應(yīng)的離子方程式為________；

②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。

A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10

C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是________ mol；含有0.4 molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的個(gè)數(shù)是________

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與_______ molH2O分子中所含原子數(shù)相等。

（3）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

（4）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮?/span>b g，則n＝________。

（5）在同溫同壓下，某氣體X與H2氣體的密度之比為14：1，則氣體X的分子式可以是_______________（至少寫出兩種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步驟如下：

（1）選擇儀器：有如圖所示的儀器，配制溶液一定不需要的是___________(填序號(hào))；

除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。

（2）計(jì)算：根據(jù)計(jì)算結(jié)果得知，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為___________g。

（3）稱量：調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)應(yīng)向___________（填“左”或“右”）調(diào)節(jié)螺母以使天平平衡。

稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量。下圖表示稱量小燒杯的過(guò)程：“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼（5g以下用游碼）。

砝碼質(zhì)量/g

50

20

20

10

5

稱量(取用砝碼過(guò)程)

↓↑

↓

↓↑

↓

↓↑

標(biāo)尺上游碼的位置：

由以上圖示可知，小燒杯的質(zhì)量為___________g。

（4）溶解，冷卻。

（5）移液、洗滌：洗滌2～3次的目的是___________。

（6）定容、搖勻。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中，向反應(yīng)后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量至少為________mol。

(2)X的最大值為_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍

B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0

C．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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