Question

【題目】某化學小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中加持裝置有省略
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用a．堿石灰 b．無水氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是
（3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實驗室打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入 ， 然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子 ．
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 ． 若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗，必須對裝置A進行的改動是 ．
（5）將裝置B、C分別于F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的實驗，燒杯中的試劑所起的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）ad
（2）飽和食鹽水、濃硫酸
（3）氯氣；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+
（4）裝置E中的NaBr溶液變橙紅色；將分液漏斗改為溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下
（5）證明燒瓶中壓強減少，同時吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體
【解析】解：Ⅰ、（1）實驗中干燥氨氣可以用堿石灰或生石灰，故選ad；（2）依據(jù)制備氯氣裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；所以答案是：飽和食鹽水、濃硫酸；（3）實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，依據(jù)反應(yīng)化學方程式判斷是生成的氯化氫和過量氨氣反應(yīng)生成的氯化銨；銨根離子的檢驗方法是，取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+；所以答案是：氯氣；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+；（4）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較Cl﹣和Br﹣的還原性強弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，溴單質(zhì)溶于水溶液呈橙紅色；若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗，裝置A是乙烯制備裝置，需要控制反應(yīng)溫度170°C，實驗裝置中需要用溫度計控制反應(yīng)液的溫度，所以要將分液漏斗改為溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下；所以答案是：裝置E中的NaBr溶液變橙紅色；將分液漏斗改為溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下；（5）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應(yīng)的實驗，B是制備硫化氫氣體的發(fā)生裝置，C是二氧化硫氣體制備的裝置，通入F中二氧化硫氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，容器中壓強減小，會產(chǎn)生倒吸，同時F燒杯可以吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體；所以答案是：證明燒瓶中壓強減少，同時吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體．