【題目】對(duì)于 Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH ＜0 的化學(xué)反應(yīng)，下列 敘述錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用下圖表示

B. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極

C. ΔH 的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有 32.5g 鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為 11.2L

【答案】D

【解析】焓變小于0，反應(yīng)放熱，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故A正確；根據(jù)總反應(yīng)Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極，故B正確；ΔH 的值隨反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變，故C正確；若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有 32.5g 鋅溶解時(shí)，正極放出0.5mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積一定為 11.2L，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)家制得一種藍(lán)色鎢的氧化物（WOa），其中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985．
（1）a=（保留2位小數(shù)）．
（2）WOa中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢．則藍(lán)色鎢的氧化物中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為 ． 將鐵錳的鎢酸鹽[（Fe，Mn）WO4]堿熔，發(fā)生如下反應(yīng)（設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 ①
2MnWO4+2Na2CO3+O2 2Na2WO4+2MnO2+2CO2 ②
（3）根據(jù)反應(yīng)①，若反應(yīng)前空氣為100L，反應(yīng)后氣體為160L（氣體體積在同溫同壓下測(cè)定），則反應(yīng)后所得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為 ．
（4）某工廠投料550mol Na2CO3制備Na2WO4 ， 每反應(yīng)1mol O2時(shí)，氣體就增加1.5mol，則生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為；若反應(yīng)后氣體增加300mol，制得Na2WO4mol．
（5）由Na2WO4制備W的第一步反應(yīng)為：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度為1，.190g/cm3的37%的濃鹽酸加入6.030mol Na2WO4 ， 恰好完全反應(yīng)．將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾后，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，求該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（25℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g/100g水）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ） ①NaAlO2（aq） AlCl3 Al
②NH3 NO HNO3
③NaCl（飽和） NaHCO3 Na2CO3
④FeS2 SO3 H2SO4 ．
A.②③
B.①④
C.②④
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號(hào): A　___，B____，C____，D____，E________。

（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

（3）比較C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:_____________(用化學(xué)式表示)　。

（4）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取E的單質(zhì)的原理：____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論

（i）將9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．

（i）A的實(shí)驗(yàn)式為 ．

（ii）通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90．

（ii）A的分子式為

（iii）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（iii）A中含有的官能團(tuán)名稱為 ．

（iv）A的核磁共振氫譜有四組吸收峰，其峰面積之比為2：2：1：1．

（iv）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（v）寫出A與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，圖中加持裝置有省略
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用a．堿石灰 b．無(wú)水氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是
（3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入 ， 然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子 ．
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯離子和溴離子的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ． 若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對(duì)裝置A進(jìn)行的改動(dòng)是 ．
（5）將裝置B、C分別于F相連后，進(jìn)行硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，燒杯中的試劑所起的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“水煤氣（CO、H2）﹣空氣”燃料電池的工作原理如圖所示，其中a、b均
為惰性電極．下列敘述正確的是（ ）

A.甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣
B.a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重6.4g，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24L
D.a電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH﹣+2e﹣═CO32﹣+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是(　　)
A.柴油與汽油
B.汽油與水
C.溴與水
D.水與乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（b處NaOH的體積為l L）

則下列判斷正確的是

A. 圖中線段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1

C. 在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2：1

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