11．按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上．
（1）酚類；   
 （2）烴（或芳香烴）；
（3）酯（或酯類）； 
（4）酸類（或芳香酸）．

分析 （1）中含酚-OH；   
（2）中沒有官能團，含苯環(huán)；
（3）中含-COOC-； 
（4）中含-COOH．

解答 解：（1）中含酚-OH，為酚類，故答案為：酚類）；   
（2）中沒有官能團，含苯環(huán)，為烴（或芳香烴），故答案為：烴（或芳香烴）；
（3）中含-COOC-，為酯（或酯類），故答案為：酯（或酯類）； 
（4）中含-COOH，為酸類（或芳香酸），故答案為：酸類（或芳香酸）．

點評 本題考查有機物的官能團及分類，為高頻考點，把握官能團與物質(zhì)類別的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．
Ⅰ．為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進行了如下實驗：
實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象．
實驗2：
將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
回答下列問題：
（1）H2O2的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實驗1的目的是研究FeCl3對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，加入1mLH2O的作用是保持兩支試管中H2O2的濃度相等．
（3）實驗2的實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)．
（4）實驗室檢驗Fe3+的實驗方法是取少量的FeCl3溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色．
Ⅱ．一條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的過程中，實驗測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
t/min020406080
C（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）該分解反應(yīng)0～40min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為0.015mol•L-1•min-1．
（2）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為200mL，則0～80min共產(chǎn)生O22.4g．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
DP4O10、C2H6O溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C2H6O均屬于共價化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147KJ．
③利用該反應(yīng)能否設(shè)計一個原電池（寫能或不能）能，若能請在方框內(nèi)畫出，并寫出正負(fù)極的電極的電極反應(yīng)式（括號內(nèi)注明反應(yīng)類型）正極電極反應(yīng)：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O（還原反應(yīng)）負(fù)極電極反應(yīng)為：3H2-6e-=6H+（氧化反應(yīng)）；若不能，請說明原因：空
（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是AD．
A．加入催化劑                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離      D．升高溫度
③能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH．
E．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）D，金剛石中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于原子晶體；
（2）其中代表石墨是E，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個；
（3）代表干冰的是B，它屬于分子晶體，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰；
（4）上述三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為石墨＞金剛石＞干冰．
（5）含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

（1）D的元素名稱為碳；
（2）G和F形成化合物的電子式為；
（3）C和E分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是H2O（填寫氫化物的化學(xué)式）
（4）A最高價氧化物的水化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中錯誤的是（　　） 
①質(zhì)譜、紅外光譜都能夠快速、精確地測定有機物的相對分子質(zhì)量
②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
③、互為同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似．
A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某烴的分子由21個原子組成，它的組成原子核外共有66個電子．該烴既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴水反應(yīng)．當(dāng)其被酸性KMnO4溶液氧化時，所得有機產(chǎn)物與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該烴分子中有碳碳雙健
B．該烴分子中有碳碳三健
C．該烴的分子結(jié)構(gòu)可能有兩種
D．該烴分子中所有原子可在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．既可用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有少量乙烯的操作方法是（　�。�
A．通過盛水的洗氣瓶B．通過裝有過量溴水的洗氣瓶
C．和過量H2混合D．通過酸性KMnO4溶液

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