2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　　）
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
DP4O10、C2H6O溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C2H6O均屬于共價化合物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．依據(jù)相似相溶原理解答；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，但化合價不一定相同；
D．共價化合物類型的電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電．

解答 解：A．氯化鈉為離子化合物可認(rèn)為極性無限強，水分子極性分子，碘非極性分子，依據(jù)相似相溶原理可知氯化鈉在水中溶解度大于碘，故A錯誤；
B．Pb的原子半徑比C的大，元素的非金屬性比C弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性較弱，故B正確；
C．同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，但化合價不一定相同，如O無正價，但S的最高正價為+6價，故C錯誤；
D．共價化合物類型的電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，電解質(zhì)既有離子化合物，也有共價化合物，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的相似相溶原理、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列微粒半徑的大小順序不正確的是（　�。�
A．S＞O＞FB．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+C．F-＞O2-＞Na+＞Mg2+D．Fe＞Fe2+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某主族元素M的最高正化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為2，下列敘述正確的是（　�。�
A．M一定是第VIA族元素B．M的最高價氧化物為RO2
C．M的氣態(tài)氫化物一定能形成氫鍵D．M的氣態(tài)氫化物溶于水可能顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動．
（5）設(shè)溶液的密度均為1g•cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-113.7kJ•mol-1
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5 
224.925.1 28.3
325.526.5 31.8
425.625.4 29.0
（6）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱
B．Tl（OH）3 和Al（OH）3一樣都屬于兩性氫氧化物
C．硫化氫比硒化氫穩(wěn)定
D．鋰與氧氣在點燃的條件下生成氧化鋰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2、H2O2B．C2H4、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CIGH
（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物種類最多的一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）穩(wěn)定性比較：D的氫化物＞G的氫化物（填“大于”“等于”或“小于）
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為
（4）現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，寫出有關(guān)的離子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO
（5）“神舟”七號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（6）舉一例說明C和I金屬性的強弱Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與沸水緩慢反應(yīng)
（7）用電子式表示由I和H組成的化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按官能團的不同，可以對有機物進(jìn)行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上．
（1）酚類；   
 （2）烴（或芳香烴）；
（3）酯（或酯類）； 
（4）酸類（或芳香酸）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知有機物A～F之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D的碳鏈沒有支鏈，F(xiàn)為環(huán)狀化合物．

（1）化合物A的官能團是羧基、碳碳雙鍵、醛基（填名稱）
（2）1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H2$→_{△}^{Ni}$HOCH2CH2CH2COOH
（3）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是．

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