沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 4.2 | 1.5 | 7.3 | 6.4 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.2 | 9.8 | 9.0 |
分析 軟錳礦(主要成分MnO2)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)中加入硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫,溶液A中含有鐵離子、銅離子、錳離子等,調(diào)節(jié)溶液的pH值3.2~4.2,使鐵離子生成沉淀E為氫氧化鐵,從而除去溶液中的鐵離子,過(guò)濾后再調(diào)節(jié)溶液的pH值6.7~7.3,使銅離子生成沉淀F為氫氧化銅,從而除去溶液中的銅離子,過(guò)濾后在濾液中通入二氧化碳和氨氣,可以獲得碳酸錳沉淀,碳酸錳在氧氣中加熱生成二氧化錳,據(jù)此答題.
解答 解:軟錳礦(主要成分MnO2)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)中加入硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫,溶液A中含有鐵離子、銅離子、錳離子等,調(diào)節(jié)溶液的pH值3.2~4.2,使鐵離子生成沉淀E為氫氧化鐵,從而除去溶液中的鐵離子,過(guò)濾后再調(diào)節(jié)溶液的pH值6.7~7.3,使銅離子生成沉淀F為氫氧化銅,從而除去溶液中的銅離子,過(guò)濾后在濾液中通入二氧化碳和氨氣,可以獲得碳酸錳沉淀,碳酸錳在氧氣中加熱生成二氧化錳,
(1)CuFeS2中硫顯-2價(jià),鐵顯+2價(jià),被氧化后,硫變?yōu)?價(jià),鐵變?yōu)?3價(jià),所以步驟①?中每生成64g即2mol硫,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA,
故答案為:5NA;
(2)步驟?②的目的是使鐵離子沉淀完全,且不能使銅離子沉淀完全,所以?②中pH的范圍是3.2≤pH<4.2或3.2<pH<4.2,根據(jù)上面的分析可知,沉淀E主要成分的化學(xué)式為Fe(OH)3,
故答案為:3.2≤pH<4.2或3.2<pH<4.2;Fe(OH)3;
(3)MnSO4溶液中c(MnSO4)=3×10-6mol/L,某碳酸鹽溶液中c(CO32-)=3.3×10-5mol/L,若兩溶液按體積比2:1混合,恰好達(dá)到溶解平衡,則MnCO3的Ksp=[Mn2+]•[CO32-]=$\frac{3×10{\;}^{-6}×2}{3}$×$\frac{3.3×10{\;}^{-5}}{3}$=2.2×10-11,
故答案為:2.2×10-11;
(4)向含有錳離的鹽中通入二氧化碳和氨氣,可以獲得碳酸錳沉淀,原理為:Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+,
故答案為:Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+;
(5)①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若在滴定前滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分產(chǎn)生了氣泡,則會(huì)使滴定時(shí)消耗的KMnO4溶液體積偏小,
故答案為:偏;
②0.1000mol•L-1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗了4.00mL KMnO4的溶液,則草酸鈉的剩余量=0.1000mol•L-1×0.004L×$\frac{5}{2}$=0.001mol,所以反應(yīng)掉的草酸鈉的量是0.001mol,根據(jù)反應(yīng)MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O,0.001mol Na2C2O4溶液消耗掉的二氧化錳的物質(zhì)的量為0.001mol,所以軟錳礦中MnO2的百分含量=$\frac{0.001mol×87g/mol}{0.58g}$×100%=15.0%,
故答案為:15.0%.
點(diǎn)評(píng) 本題是一道物質(zhì)的分離和提純知識(shí)的綜合題目,要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力,綜合性較強(qiáng),難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 白醋中滴入石蕊溶液呈紅色 | |
B. | 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 | |
C. | 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 | |
D. | 測(cè)得白醋溶液中的c(H+)在1×10-2 mol•L-1到1×10-3 mol•L-1之間 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 每個(gè)分子中含有4個(gè)手性碳原子 | |
B. | 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) | |
C. | 1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生反應(yīng) | |
D. | 1mol該有機(jī)物最多與8molNaOH反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | +2 | B. | +3 | C. | +6 | D. | +7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
陽(yáng)離子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
陰離子 | SO42-、OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0 | B. | +2 | C. | +3 | D. | +6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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