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4．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的
B．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯
C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應
D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

分析 A、蛋白質中除了碳、氫、氧元素，還含有氮元素；
B、油脂屬于酯類；
C、單糖不能發(fā)生水解；
D、糖類中的單糖和低聚糖、油脂均不是高分子化合物．

解答 解：A、糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質的組成元素為C、H、O、N，故A錯誤；
B、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，故屬于酯類，分為油中脂肪，故B正確；
C、單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖是單糖，故不能水解，故C錯誤；
D、高分子化合物是相對分子質量在一萬以上的化合物，故糖類中的單糖和低聚糖、油脂均不是高分子化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了糖類、油脂和蛋白質的元素組成、類別和化學性質，應注意的是糖類不一定能水解，也不一定是高分子化合物，油脂一定不是高分子化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有關化學用語正確的是（　�。�
A．溴乙烷的分子式C2H5BrB．乙醇的結構簡式C2H6O
C．四氯化碳的電子式D．乙烯的結構簡式CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某廠平均每天產生約600m3廢氨水（NH3 的濃度為153mg•L-1，密度為1g•cm-3）．
（1）該廢氨水中氨的物質的量濃度為9×10-3mol/L．
（2）對廢氨水進行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg•L-1．忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質的量為4800 mol．（以下計算結果均保留兩位小數）
（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80．
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分數為0.14．
②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應：4NH3+3O2→2N2+6H2O．將1L NH3混合10L空氣后通入反應器，反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質的量之比為1：10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量．
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2．氨水吸收煙氣中SO2經氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．現稱取不同質量的混合物進行實驗，結果如下：
NaOH 溶液體積/mL40.0040.0040.00
樣品質量/g7.7515.5023.25
氨氣質量/g1.871.871.7
試計算生成氨氣的質量最大時樣品的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖甲為實驗室某濃度鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量   B．溶液的濃度    C．溶液中Cl-的數目  D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面：偏�。�
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水：偏�。�
（4）硅單質是一種重要的非金屬單質，其用途是半導體 電子芯片 光電池（舉一例）
（5）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用如圖乙的裝置為B（填代號）．

（6）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液要消耗OH-，故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上發(fā)生反應：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對環(huán)境的污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．
（1）一定條件下，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應達到平衡時，測得SO2的物質的量為1mol，則該可逆反應的平衡常數K=5.76；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉化率＜50%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2?2NO+O2△H＞0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為0.0117mol•L-1•min-1．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件可能是溫度（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
若達平衡時，c（NO2）=0.4mol•L-1，c（O2）=1.3mol•L-1，則反應②中NO2的轉化率為80%，N2O5（g）的起始濃度應不低于1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能發(fā)生消去反應，生成物中不存在同分異構體的是（　�。�
A．B．C．HC≡C-CH2ClD．（CH3CH2）3COH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色
C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．蒸餾操作時，加熱到較高溫度時，發(fā)現未加沸石，應立即打開瓶塞加入沸石
D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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