13．如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色
C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

分析 由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．甲烷或四氯化碳都不含不飽和鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故A正確；
B．乙為乙烯，含有碳碳雙鍵，則可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；
C．苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵，導(dǎo)致能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；
D．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．直鏈淀粉溶于水后，一定條件下可水解；并做其水解產(chǎn)物性質(zhì)實驗．程序如下：
（1）各步所加試劑為：A稀硫酸；B：氫氧化鈉；C銀氨溶液．
（2）加入B后的混合液，加入C并加熱后，可得到單質(zhì)沉淀，該反應(yīng)一般稱為銀鏡反應(yīng)．
（3）如何證明淀粉已經(jīng)完全水解？請簡述你的方法和步驟．取反應(yīng)液少量，滴入碘水，無變藍(lán)現(xiàn)象，說明此淀粉液已經(jīng)水解完全，無淀粉存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
B．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯
C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于檢驗有機(jī)物中官能團(tuán)的方法正確的是（　　）
A．若樣品為水溶液且只取一次有機(jī)物，檢驗中官能團(tuán)，應(yīng)該先向其中加入 三氯化鐵溶液檢驗酚羥基；再加入足量氫氧化鈉溶液，加熱，用稀硝酸酸化后，最后加入 硝酸銀溶液檢驗氯原子
B．只檢驗 CH2=CH-CHO 中的碳碳雙鍵不能用溴水，但是可以用溴的四氯化碳溶液
C．若樣品為水溶液且只取一次有機(jī)物，檢驗 ClCH2COOH 中官能團(tuán)，應(yīng)該先加入足量氫 氧化鈉溶液，加熱，再用足量稀硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液檢驗氯原子；最后加入碳酸 氫鈉溶液檢驗羧基
D．若樣品為水溶液且只取一次有機(jī)物，檢驗鄰羥基苯甲醇中的官能團(tuán)，應(yīng)該先加入紫色 石蕊試液檢驗酚羥基；再加入金屬鈉檢驗醇羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．由銅片、鋅片和100mL稀硫酸溶液組成的原電池中，當(dāng)銅片上產(chǎn)生6.72L（標(biāo)態(tài)）氣體時，硫酸恰好作用完：
（1）寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)式．
（2）計算該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（3）計算原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　　）
A．1mol氯氣、水、碘（I2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含分子數(shù)相等
B．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C．同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積幾乎相同
D．1mol氣體的體積不一定是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有下列氣體的集氣瓶中，能繼續(xù)燃燒的是（　　）
①O2   ②Cl2    ③水蒸氣   ④CO2．
A．只有①B．只有①②C．只有①③④D．只有①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．pH=3的醋酸與同體積的pH=11的NaOH溶液，混合后（　　）
A．等于7B．小于7C．大于7D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以下是關(guān)于“外界因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
（1）研究的思路與方法．
①研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：
A．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
其中，A適合于研究abc對平衡的影響，B適合于研究ab對平衡的影響．（填字母：a．濃度、b．溫度、c．壓強(qiáng)）
②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進(jìn)行對比實驗．
（2）單一因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究．
①濃度：將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為三等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．
現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色變深；加入濃KSCN溶液后的混合溶液紅色變深；加入NaOH固體后，混合溶液紅色變淺．
②溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個玻璃球，一個放入熱水中，另一個放入冷水中．
現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色變深；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色變淺．
（3）綜合（2）中研究結(jié)果，請總結(jié)外界因素對化學(xué)平衡的影響規(guī)律在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動．

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