A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數(shù)依次為2、3、4、4。A、C的分子中原子個(gè)數(shù)比均為1：1，且電子總數(shù)均為18;B與C的元素種類相同；B、D的分子均含10個(gè)電子，B與D反應(yīng)得到一種一元弱堿。
請(qǐng)回答：
（1）A分子的電子式是             。
（2）實(shí)驗(yàn)室制備D的化學(xué)方程式是       ；檢驗(yàn)D是否收集滿的方法是         。
（3）實(shí)驗(yàn)室利用稀硫酸與過(guò)氧化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制備c，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。
（4）工業(yè)上利用電解KHSO4溶液所得的產(chǎn)物與水反應(yīng)制備C。電解KHSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+，陰極反應(yīng)式是           ；已知1molS2O2-8與水反應(yīng)得到C時(shí)轉(zhuǎn)移了2 mole-，則該反應(yīng)的離子方程式是                    。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于下列化學(xué)問(wèn)題的表述不正確的是
A．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測(cè)其導(dǎo)電性
B．標(biāo)況下，3.36L的SO3所含氧原子數(shù)多于0.45NA
C．X、Y兩種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)大的元素離子半徑小
D．18O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不相等，但其和為18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質(zhì)，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個(gè)原子組成，R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列推斷正確的是              (    )
A．Y和Z互為同位素B．X和Y能化合成兩種化合物
C．X和Y化合的產(chǎn)物中一定不含有共價(jià)鍵D．X離子比Ｒ的離子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8：3，下列說(shuō)法正確的是
A．T的離子半徑大于W的離子半徑
B．RHn，在同族元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低
C．Q與W的原子能形成非極性分子
D．在R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中單質(zhì)T不溶解，說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)亞層上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y
W
W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子的結(jié)構(gòu)式為　　　。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，
鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　。
（3）W的氧化物屬于　　　 晶體,請(qǐng)寫(xiě)出它的一種用途：_____________  。
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
已知：
XO(g)+O2(g)→XO2(g)+283.0 kJ·mol
Y(g)+ O2(g)→YO2(g)+296.0 kJ·mol
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列順序表述正確的是
A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B．穩(wěn)定性：H2O > HF > H2S
C．原子半徑：Na > Mg > OD．還原性：F－> Cl－> S2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式      。
（2）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1 ：1形成的分子（相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13）中含   個(gè)鍵和   個(gè)鍵。
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為                 ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過(guò)量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為             ，其中X與Ag＋之間以          鍵結(jié)合。
（4）下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)數(shù)原因                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；D原子最外電子層上的電子數(shù)是C原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：
（1）C和D元素分別是： C  ▲   ,  D  ▲   
（2）這四種元素中，在常溫常壓下的液體或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?u>  ▲                                              
（3）A和B形成的三原子分子的電子式是     ▲        ， B與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1 ：1的化合物的電子式為  ▲   ，元素D的氧化物屬于   ▲   晶體。
(4) 寫(xiě)出以D的氧化物為原料工業(yè)制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為           ▲       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）X．Y．Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，在周期表中三種元素的位置相鄰，且質(zhì)子數(shù)之和為30。
（1）X．Y．Z三種元素能否位于同一族（填“能”或“否”）                      ，
理由是                                                       。
（2）若X．Y．Z三種元素中有金屬元素，則X是      （填元素符號(hào)），而Z與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（3）若X．Y．Z均為主族非金屬元素，由X和Y組成的化合物A中，X和Y元素的質(zhì)量比為7：16，則A可以為      色的           （填化學(xué)式）。

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