（15分）X．Y．Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，在周期表中三種元素的位置相鄰，且質(zhì)子數(shù)之和為30。
（1）X．Y．Z三種元素能否位于同一族（填“能”或“否”）                      ，
理由是                                                       。
（2）若X．Y．Z三種元素中有金屬元素，則X是      （填元素符號），而Z與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（3）若X．Y．Z均為主族非金屬元素，由X和Y組成的化合物A中，X和Y元素的質(zhì)量比為7：16，則A可以為      色的           （填化學(xué)式）。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。其中A與D、B與E同主族，C元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素在地殼中的含量僅次于氧，D的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2。請回答：        
（1）E元素的氫化物是         分子（填“極性”或“非極性”），電子式是              。
（2）A、B、C三種元素形成的氫化物的熔點由高到低的順序是     。（用化學(xué)式表示）
（3）B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是     。（用化學(xué)式表示）
（4）工業(yè)上用A單質(zhì)制備D單質(zhì)的化學(xué)方程式是                       。
D和C形成的固體物質(zhì)屬于                  晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。
（1）A2B和A2D的沸點較高者是                  （填化學(xué)式），其原因是       ；
（2）用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時間后，             極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色；另一極的電極反應(yīng)式為              ，可用                   檢驗該極所得產(chǎn)物。電解的總反應(yīng)方程式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

)X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性。
(1)寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式　                              。
(2)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)　     　；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時D中觀察到的現(xiàn)象為　           　；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX2時，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為　                   　；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10－3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10－5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                       　。
(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量(填字母)　             ，可以看到白色沉淀生成。
A．氨水B．稀鹽酸
C．稀硝酸D．氯化鈣
(4)若由元素Y和X組成－2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y∶X＝4∶3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式　                        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C三種元素，A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒均與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個電子。試寫出:
(1)A、B的元素符號或名稱:
A                （1分）B              （1分）
(2)畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖                                    （1分）
(3)寫由該三種元素組成的物質(zhì)D在水溶液中電離方程式                   （2分）
（4）寫出與氖原子有相同數(shù)目的電子的多核微粒（一種）               （1分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數(shù)依次為2、3、4、4。A、C的分子中原子個數(shù)比均為1：1，且電子總數(shù)均為18;B與C的元素種類相同；B、D的分子均含10個電子，B與D反應(yīng)得到一種一元弱堿。
請回答：
（1）A分子的電子式是             。
（2）實驗室制備D的化學(xué)方程式是       ；檢驗D是否收集滿的方法是         。
（3）實驗室利用稀硫酸與過氧化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制備c，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。
（4）工業(yè)上利用電解KHSO4溶液所得的產(chǎn)物與水反應(yīng)制備C。電解KHSO4溶液時，陽極反應(yīng)式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+，陰極反應(yīng)式是           ；已知1molS2O2-8與水反應(yīng)得到C時轉(zhuǎn)移了2 mole-，則該反應(yīng)的離子方程式是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，X．Z同主族，Y原子最外層電子數(shù)比X原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是            （   ）
A．Y的最高價氧化物的熔點比X的最高價氧化物的熔點低
B．原子半徑：Y>Z>X
C．Y的最高價氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
D．由Z．Y兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最新科技報導(dǎo)，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，對于這種微粒，下列說法中正確的是（ ▲ ）
A．是氫的一種新的同素異形體B．是氫的一種新的同位素
C．它比一個普通H2分子多一個氫原子核D．它的組成可用H3表示

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，
 
X
 
Y
Z
 
W
 
X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說法正確的是
A．X元素可形成六種氧化物
B．Z元素在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)
C．X元素的氫化物的水溶液為酸性
D．W元素的氧化物的水化物為強酸

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同步練習(xí)冊答案