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7．下列有關金屬及合金的說法不正確的是（　�。�
A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
C．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁大，熔點比鋁低
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

分析 A．金屬的最主要用途是用來制造合金，要了解常見合金的組成和用途；
B．根據(jù)含碳量的多少把鐵合金分為生鐵和鋼；
C．鋁合金材料性能比金屬單質高；
D．利用氧化鋁的結構來分析對金屬的保護作用．

解答 解：A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，故A正確；
B．生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少．題目說法與事實相反，故B錯誤；
C．鋁合金材料性能比金屬單質高，則裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁大，熔點比鋁低，故C正確；
D．鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對金屬起保護作用，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了金屬鎂鋁的性質及用途，合金的組成及應用，難度不大，要求同學們要關心生活中的化學問題，學以致用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和過量的炭混合后，加熱至800℃左右，充分反應后，即得金光閃閃的“假黃金”．請你參與課外活動小組同學對“假黃金”進行的探究實驗，并回答有關問題：
【提出問題】“假黃金”的化學組成是什么？
【查閱資料】高溫時炭可將金屬活動順序中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質；ZnCO3高溫可分解成金屬氧化物．
【猜想】①“假黃金”可能由C、Zn、Cu三種單質組成；
②“假黃金”可能由ZnO、CuO、Cu2O三種氧化物組成；
③“假黃金”可能是單質和氧化物組成的混合物．
（1）【論證】他們經思考和推理后，首先排除了猜想②（填“①”“②”或“③”），你覺得他們的理由是高溫時炭能將金屬活動性順序中鋁以后的金屬的氧化物還原成金屬單質．進而再排除了猜想③（填“①”“②”或“③”）．對余下的一種猜想，他們又排除了其中的一種物質，你認為他們的依據(jù)是過量的炭在高溫時能與空氣中的氧氣反應生成CO或CO2．
（2）【進行實驗】他們用實驗鑒定了“假黃金”中所含的兩種物質，請將實驗過程填入下表中：
實驗步驟實驗方法觀察到的現(xiàn)象
步驟1
步驟2
（3）【得出結論】“假黃金”的化學組成是鋅和銅的合金．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，Z與Y同周期，Z的原子半徑小于Y．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Z的氫化物是同主族簡單氫化物中沸點最低的一種
B．非金屬性：Z＞Y＞X
C．XY2中各原子最外層均滿足8電子結構
D．X、Y、Z的氫化物中化學鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：乙二酸（H2C2O4）是一種二元弱酸．向10mL0.1mol•-1Na2C2O4溶液中逐滴加入amL0.1mol•L-1鹽酸（混合前后溶液體積變化可忽略）．下列說法正確的是（　�。�
A．當a=5時，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）+2c（C2O42-）
B．當a=10時，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．當a=15時，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=0.04mol•L-1
D．當a=20時，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，極不穩(wěn)定，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等．
Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1：1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h．反應原理為：H2O2+CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$（過氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定到終點（離子反應方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL．
（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是溫度過高H2O2和CH3COOOH會分解．
（2）稀釋樣品時，除用到燒杯及玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定到終點的現(xiàn)象是溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不變化．
（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是（　�。�
選項實驗目的操作或現(xiàn)象
A檢驗甲酸溶液中是否含有甲醛向溶液中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，有紅色沉淀產生
B證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C檢驗蔗糖是否已水解向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱
D檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室所制得的1.7gNH3中含有的電子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下2.24LHF中含有HF分子數(shù)為0.1NA
C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol氯酸鉀與足量鹽酸反應生成氯氣轉移電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能．某課外學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6，推測它具有的化學性質是強氧化性．
（2）已知Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融也可制得高鐵酸鉀．完成并配平下列化學方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□□+□KNO2+□□
（3）將KOH加入含Na2FeO4的溶液中攪拌半小時，靜置，過濾粗產品，該過程發(fā)生的反應為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，根據(jù)復分解反應原理，高鐵酸鈉的溶解度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）高鐵酸鉀的溶解度．
（4）為測定含鐵溶液中鐵元素的總含量，實驗操作：
①準確量取20.00mL含鐵溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，待充分反應后，加熱除去過量H2O2；
②加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00ml．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    I2+2S2032-═2I-+S4O62-
①寫出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點觀察到的現(xiàn)象溶液由藍色變無色且保持半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖示．已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�
     X
 Y  ZW  
A．X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同
B．Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

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