19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室所制得的1.7gNH3中含有的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHF中含有HF分子數(shù)為0.1NA
C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol氯酸鉀與足量鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

分析 A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含10個電子來分析；
B、標(biāo)況下HF為液體；
C、NaHSO4在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根；
D、氯酸鉀和鹽酸的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，氯酸鉀中的氯元素由+5價變?yōu)?價．

解答 解：A、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氨氣中含10個電子，故0.1mol氨氣中含1mol電子即NA個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、NaHSO4在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，且水也能電離出氫原子，故溶液中含有的陽離子的個數(shù)大于0.2NA個，故C錯誤；
D、氯酸鉀和鹽酸的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，氯酸鉀中的氯元素由+5價變?yōu)?價，故0.1mol氯酸鉀完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.5NA個電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負(fù)價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bc（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號）．
a．m、n             b．m、y              c．n、y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列用電子式表示的形成過程正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)金屬及合金的說法不正確的是（　�。�
A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
C．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁大，熔點(diǎn)比鋁低
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　　）
A．推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放
B．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
D．關(guān)�；て髽I(yè)，消除污染源頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅溶于稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．三氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O） 俗稱吊塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料，通過以下反應(yīng)制得：
SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3
NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O═NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn（OH）2↓
已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解；
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反應(yīng)約3h．趁熱過濾，溫水洗滌．
步驟3：①將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；②往濾液中加入適量乙醇，析出晶體，過濾；③合并濾渣，乙醇洗滌，干燥得到產(chǎn)品．
（1）儀器C的名稱冷凝管．
（2）裝置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應(yīng)速度，裝置B 的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進(jìn)入裝置A．
（3）①步驟2中，反應(yīng)生成的Zn（OH）2 會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是攪拌；
②步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式水浴加熱；
③趁熱過濾的目的是除去多余的鋅粉和生成的氫氧化鋅，防止硫酸氫鈉甲醛冷卻結(jié)晶，造成損失．
（4）步驟3的①中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止產(chǎn)物被空氣氧化；步驟3的②中加入乙醇，有晶體析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氫鈉甲醛的溶解度，從而析出晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，某可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）在一密閉的容器中達(dá)到平衡，如果t0時，改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）-時間（t）圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．若a+b=c，則t0時可能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
B．若a+b=c，則t0時不可能是加入催化劑
C．若a+b≠c，則t0時只可能是加入催化劑
D．若a+b≠c，則t0時有可能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．硅烷是一種無色、與空氣反應(yīng)并會引起窒息的氣體．其分子結(jié)構(gòu)和CH4相似，但Si-H鍵鍵能比C-H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．SiH4分子呈正四面體形
B．SiH4分子是非極性分子
C．因?yàn)镾i-H鍵鍵能比C-H鍵鍵能低，所以SiH4沸點(diǎn)低于CH4沸點(diǎn)
D．SiH4分子穩(wěn)定性低于CH4分子，因?yàn)镃-H鍵鍵能高

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