20．實現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是（　�。�
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和醋酸鈉的熔化
C．乙醇和HCl溶于水D．HCl和NaCl溶于水

分析 分子間作用力是分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德華力，與物質(zhì)的三態(tài)變化有關(guān)；
化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，與物質(zhì)的化學性質(zhì)有關(guān)；
據(jù)此解答．

解答 解：A．水晶屬于原子晶體熔化時斷裂共價鍵，干冰熔化破壞分子間作用力，二者客服作用力不同，故A錯誤；
B．食鹽熔化破壞離子鍵，醋酸鈉的熔化破壞離子鍵，故B正確；
C．乙醇溶液水破壞分子間作用力，氯化氫溶液水電離生成氫離子與氯離子，破壞共價鍵，二者客服作用力不同，故C錯誤；
D．氯化氫溶于水斷裂共價鍵，氯化鈉溶于水斷裂離子鍵，二者客服作用力不同，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了化學鍵與分子間作用力區(qū)別，明確二者概念是解題關(guān)鍵，注意分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)且反應(yīng)的原理相同
B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的（　　）
A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H＞0
B．若X 分別表示Cl、Br、I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次減少
C．生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3
D．Cl2、Br2 分別發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（　�。�
選項氧化物環(huán)境問題主要來源
ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒
BSO2溫室效應(yīng)汽車尾氣的排放
CNO2光化學煙霧工廠廢氣的排放
DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2　②H2�、跱H4NO3　④K2O2�、軧a（OH）2　⑥CH4�、逤O2�、郚aF�、酦H3�、釯2
（1）既有離子鍵又有非極性鍵的是④；
（2）既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（3）屬于共價化合物的是⑥⑦⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)①的化學方程式CO2+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進行．反應(yīng)②也在水溶液中進行，且光照條件下D與F也可以反應(yīng)，則反應(yīng)②的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．將標準狀況下3.36L 物質(zhì)E 與含10.0g 氫氧化鈉溶質(zhì)的溶液充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)成分為Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol（寫出化學式和對應(yīng)的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得．A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一．A在某種催化劑存在下進行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：

（1）試寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：ACH3CH（OH）COOH，ECH2=CHCOOH，F(xiàn)．
（2）化學方程式：A→B：+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，
（3）四個反應(yīng)中，不屬于酯化反應(yīng)的是：A→E（填化合物對應(yīng)的字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的有（　　）
A．向10ml0.1mol/L的Ca（ClO）2的溶液中鼓入標態(tài)下的SO2氣體44.8ml：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-
B．向98.3%的濃硫酸中加入銅片并加熱：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2H2O+Cu2+
C．向NH4HCO3溶液中加足量濃NaOH溶液并加熱：HCO3-+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO32-
D．用氯化銨和消石灰兩種固體混合加熱制氨氣：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
①儀器X的名稱是圓底燒瓶．
②裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖2示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
③檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
④裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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