14．鋼一般可以分為碳素鋼和合金鋼兩大類，醫(yī)療器械、餐具等很多都是鈷鎳合金鋼制成的，而常見的鐵軌是由錳鋼制成的．

分析 可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途等方面的知識進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答 解：日常生活中的金屬炊具和醫(yī)院中的金屬醫(yī)療器械的主要成份是不銹鋼（鈷鎳合金鋼），因為不銹鋼不容易生銹，能使用很長時間；錳鋼堅硬，主要用于鐵軌、坦克的履帶板，挖掘機的鏟齒等，所以常見的鐵軌是由錳鋼制成的，故答案為：鈷鎳合金鋼；錳鋼．

點評 本題考查合金的用途，解答本題的關(guān)鍵是要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了各種物質(zhì)的性質(zhì)才能確定物質(zhì)的用途．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A．兩種元素組成的分子一定只有極性鍵
B．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C．對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點一定越高
D．含陰離子的化合物一定有陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（　�。�
A．圖1中，鐵釘易被腐蝕
B．圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA
B．25℃時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2 NA
C．常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.2 NA
D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的相同點是（　　）
A．金屬原子失去電子而被氧化的過程，即金屬原子轉(zhuǎn)化為陽離子的過程
B．金屬與氧化劑直接反應(yīng)
C．無電流
D．有電流

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某固體粉末樣品中只可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、NH4+、Cl-中的幾種離子，某實驗小組為確定其成分設(shè)計如下實驗：
①取適量樣品加水溶解．
②取少量①中的待測液，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色．
③另取少量①中的待測液，滴加過量的氫氧化鈉溶液，除得到沉淀外，還有無色有刺激性氣味的氣體放出，該氣體可使酚酞溶液變紅．
（1）由上述實驗可知，該樣品中一定不含有的離子為Fe3+（填離子符號），一定含有的離子為Fe2+、NH4+、Cl-（填離子符號）．
（2）操作③中沉淀變化的現(xiàn)象為沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（3）操作③中生成刺激性氣體的離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．合成氨用的H2可以CH4為原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（　�。�
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題．
（1）氯化鐵晶體的制備如圖1：

①實驗過程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，儀器丙的作用為吸收多余的氯氣．
②為順利達成實驗?zāi)康模鲜鲅b置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序為關(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2，待鐵粉完全溶解后打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2．
③反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入濃鹽酸，邊進行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品．
（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：
某興趣小組將飽和FeC13溶液進行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部得到固體．為進一步探究該固體的成分設(shè)計了如下實驗．（查閱文獻知：
①FeC13溶液濃度越大，水解程度越小
 ②氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2
③FeC12熔點670℃）
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
打開K，充入氮氣D中有氣泡產(chǎn)生①充入N2的原因排出裝置內(nèi)的空氣
關(guān)閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因FeC13易升華
實驗結(jié)束，振蕩C靜置③溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色④2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（用相關(guān)的方程式說明）
⑤結(jié)合以上實驗和文獻資料，該固體可以確定的成分有FeC13、Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑                
②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑               
④2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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