12．X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，下列說法中，正確的是（　�。�
A．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±6
B．X、Y可以屬于同一周期，也可以屬于不同周期
C．X與Y一定不屬于同一主族
D．XY一定是離子化合物

分析 X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，可能為HCl、HF、CO、NO、AlN、NaH等，以此解答該題．

解答 解：X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，可能為HCl、HF、CO、NO、AlN、NaH等，
A．如為HF，則相差8，如為HCl，則原子序數(shù)相差16，故A錯誤；
B．如為HCl、HF，則不在同一周期，如為CO、NO，在同一周期，故B正確；
C．如為NaH，則為同一主族，故C錯誤；
D．如為HF等，則為共價化合物，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握化合物的組成及元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷元素序數(shù)、元素的化合價及位置，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計算．
（1）0.2g H2含有1.204×1023個H原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為2：1．
（3）100mL某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，則其中c（SO42-）=3.0mol•L-1．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g•mol-1；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為24．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．已知有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）C中含有官能團(tuán)的名稱醛基；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）寫出D和B反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各對物質(zhì)中，屬于同系物的是（　　）
A．C2H4  C4H8B．CH4  C3H8C．CH4  C5H10D．CH3COOH  C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．向0.5mol/L Al2（SO4）3溶液20mL中加入0.5mol/L NaOH溶液130mL可得到沉淀多少克？（列式計算）

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17．氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O↑
（1）用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是②（填序號）．
①只有還原性    ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知位于同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性：X＞Y＞Z
B．在元素周期表中它們依次處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
C．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類（填序號）．

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）鹵代烴：③⑥；
（2）酯：④；
（3）醇：①；
（4）醛：⑦；
（5）羧酸⑧⑩．

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2．由鋁屑與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取10mol  Al（OH）3，最少需要消耗HC1和NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A．30 mol、30 molB．10 mol、10 molC．7.5 mol、7.5 molD．2.5 mol、2.5 mol

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