2．由鋁屑與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取10mol  Al（OH）3，最少需要消耗HC1和NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．30 mol、30 molB．10 mol、10 molC．7.5 mol、7.5 molD．2.5 mol、2.5 mol

分析 如需HC1和NaOH的物質(zhì)的量最少，則先生成Al3+、AlO2-，然后發(fā)生Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，以此解答該題．

解答 解：鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)分別生成Al3+、AlO2-，然后發(fā)生Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，生成10molAl（OH）3，應(yīng)先分別生成2.5molAl3+、7.5molAlO2-，由關(guān)系式Al～3HCl、Al～NaOH可知需要消耗HC1和NaOH的物質(zhì)的量為7.5 mol、7.5 mol，此時(shí)消耗的鹽酸、氫氧化鈉最少，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁的性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的量的判斷，為高頻考點(diǎn)，解答時(shí)可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±6
B．X、Y可以屬于同一周期，也可以屬于不同周期
C．X與Y一定不屬于同一主族
D．XY一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．芳香烴A是基本有機(jī)化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是甲苯．I含有官能團(tuán)的名稱是羧基和肽鍵．
（2）反應(yīng)⑦的作用是保護(hù)氨基，⑩的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（4）D分子中最多有19個(gè)原子共平面．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)．
（6）將由D為起始原料制備的合成路線補(bǔ)充完整．
（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某飽和溶液中含有三種陽(yáng)離子：Cu2+、Ba2+、Al3+，同時(shí)測(cè)知此溶液中pH=3，則該溶液所含有的陰離子可以是下列中的（　�。�
A．CO32-B．SO42-C．Cl-D．S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
（1）試寫出其元素符號(hào)：XH，YO，ZCl，以及化合物的電子式：XZ，X2Y
（2）寫出XZ的電離方程式HCl=H++Cl-
（3）寫出Z的單質(zhì)和X2Y分子反應(yīng)的離子方程式：Cl+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．有一透明強(qiáng)酸性溶液，可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等離子中的若干種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
②另�、僦猩蠈映吻迦芤海尤霘溲趸c溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下所示．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定存在（H+、OH-不必寫出）NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不存在Cu2+、SiO32-、CO32-、NO3-，可能存在K+．
（2）原溶液中肯定含有的陽(yáng)離子（H+除外）物質(zhì)的量之比為n（Al3+）：n（Fe2+）：n（NH4+）=1：1：2．
（3）步驟①中若有氧化還原反應(yīng)請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)離子方程式（若無(wú)，填寫“無(wú)”）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）若已知步驟②中最終形成1mol沉淀．現(xiàn)取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為80g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，有1種與另外3種顏色不同，該物質(zhì)是（　�。�
A．氫氧化鈉B．碳酸鈉C．氧化鈉D．過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B．若原子數(shù)相等，則分子數(shù)相等
C．若分子數(shù)相等，則密度相等D．若物質(zhì)的量相等，則密度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．已知A是一種氣態(tài)烴．完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30．在如圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀．（反應(yīng)條件未寫出）
又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是羥基、羧基（填名稱）．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，④取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CHOH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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