有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是          (　　)

A．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)+O2(g)====CO2(g)      ΔH=-283.0 kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)==== SO2(g)     ΔH=-296.0 kJ·mol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

已知：①CO(g)+NO2(g)====NO(g)+CO2(g)   ΔH=-akJ·mol-1(a>0)

②2CO(g)+2NO(g)====N2(g)+2CO2(g)     ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)====4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH1=-574 kJ·mol-1①

②CH4(g)+4NO(g)====2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=？②

若1 mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱

條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：

(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是________。

(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為________。

(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

下列有關(guān)反應(yīng)A＋B===C＋D的說法正確的是           (　　)。

A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B．反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變

C．反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等

D．此反應(yīng)一定有熱量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硅及其化合物是重要的非金屬材料。由石英砂制取高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)有：

①粗硅的制取：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO

②粗硅中Si與Cl2反應(yīng)：Si(s)＋2Cl2(g)SiCl4(g)　ΔH＝－akJ/mol

③粗硅的提純反應(yīng)：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)'ΔH

請回答下列問題：

(1)上述三個反應(yīng)都屬于________(填反應(yīng)類型)。

(2)已知1mol Si固體中有2mol Si－Si鍵，1mol O2中有1mol O＝O鍵，1mol SiO2固體中有4mol Si－O鍵。某些化學(xué)鍵數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

Si－O

Cl－Cl

H－H

H－Cl

Si－Si

O＝O

斷鍵所需能量/(kJ·mol－1)

460

243

436

431

176

498

根據(jù)化學(xué)鍵數(shù)據(jù)寫出Si(s)在O2中完全燃燒生成SiO2的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________ _________________________________________________________。

(3)可由反應(yīng)②和另一個反應(yīng)______________________________ (填化學(xué)方程式)通過蓋斯定律計算獲得反應(yīng)③的反應(yīng)熱，若該反應(yīng)每生成1mol化合物的反應(yīng)熱ΔH＝－bkJ/mol，則反應(yīng)③的反應(yīng)熱ΔH＝________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3↓

　

B．

向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

　

C．

向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓

　

D．

用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)的主角．試回答下列問題：

P、Q、R是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均 能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出P、Q、R與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）P+H2O：　　；

（2）Q+H2O：　　；

（3）R+H2O：　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是(    )

A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)       B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C．平衡時Y體積分數(shù)：A＜B   D．打開活塞K重新達平衡VA=2.2aL

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