水是生命之源，也是化學反應的主角．試回答下列問題：

P、Q、R是中學化學常見的三種有色物質(zhì)（其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均 能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出P、Q、R與水反應的化學方程式：

（1）P+H2O：　　；

（2）Q+H2O：　　；

（3）R+H2O：　　．


考點：

氧化還原反應．.

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

中學化學中常見由短周期元素組成的有色物質(zhì)，且它們均能與水發(fā)生氧化還原反應但水既不是氧化劑也不是還原劑的是有Cl2、NO2、Na2O2，摩爾質(zhì)量依次增大，則可知P為NO2，Q為Cl2，R為Na2O2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析．

解答：

解：中學化學中常見由短周期元素組成的有色物質(zhì)，且它們均能與水發(fā)生氧化還原反應但水既不是氧化劑也不是還原劑的是有Cl2、NO2、Na2O2，摩爾質(zhì)量依次增大，則可知P為NO2，Q為Cl2，R為Na2O2，

（1）NO2與水反應生成NO和HNO3，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）Cl2與水反應生成HCl和HClO，化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；

（3）Na2O2和水反應生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

點評：

本題以元素化合物的推斷為載體，考查了學生對中學常見化學物質(zhì)的總結(jié)歸納能力，能正確判斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗不能達到預期目的的是(　　)

序號

實驗操作

實驗目的

A

Cl2、Br2分別與H2反應

比較氯、溴的非金屬性強弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3

比較鎂、鋁的金屬性強弱

C

測定同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

比較碳、硫的非金屬性強弱

D

Fe、Cu分別與鹽酸反應

比較鐵、銅的金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是          (　　)

A．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣為0.1NA

　

B．

3.2 g O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA

　

C．

1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA

　

D．

標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應

　

B．

CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑之比是3：4

　

C．

現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

　

D．

從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導體材料單質(zhì)鍺（Ge），沒有發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2﹣．為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反應結(jié)束后產(chǎn)生amol I2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反應結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I2．飲用水中c（ClO2﹣）=　　mol•L﹣ 1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式是

A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2O

C．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO－= SO+ Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項與反應熱的大小無關(guān)的是(    ) 

A．反應物和生成物的狀態(tài)   B．反應的快慢

C．反應物的性質(zhì)           D．反應物量的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：


世界著名的科技史專家李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3 000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了�！毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說法不正確的是(　　)

A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英

B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

C．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點

D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起

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