【題目】下列表述錯誤的是（ ）

A. CS2的結(jié)構(gòu)式為：S＝C＝S

B. 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2，該變化中光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C. CO2(g)＋C(s)2CO(g)△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行

D. 可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別乙醇、乙酸和苯

【答案】C

【解析】

A.CS2是共價(jià)化合物，S原子與兩個C原子形成四對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為：S＝C＝S，A正確；

B.6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 ，該變化中光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,儲存在化學(xué)物質(zhì)內(nèi)，B正確；

C.CO2(g)＋C(s)2CO(g)△H＞0，△S＞0，△G=△H-T△S，若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S<0，T應(yīng)該溫度較高，所以在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；

D.乙醇能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸與酸性高錳酸鉀溶液混合，不能褪色，酸性高錳酸鉀溶液與苯不能混合，也不能發(fā)生反應(yīng)，三種液體物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：

（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。

（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號)。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。請回答下列問題：

（1）比較a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．V(C3)=2V(B2) B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。

A．及時(shí)分離出C3氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種非金屬元素（除H外），A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與氫氣化合產(chǎn)物的穩(wěn)定性，B＞A；原子序數(shù)C＞D，C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)與A的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，則四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是（ ）

A.A、B、D、CB.B、A、D、CC.A、B、C、DD.B、A、C、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1) O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。

等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為________,所含分子數(shù)之比為________,原子個數(shù)比為____________。

(2) NO2和N2O4是氮元素的兩種常見氧化物,常溫下都是氣體,它們之間在常溫下就能相互轉(zhuǎn)化,因而經(jīng)常見到的是兩種氣體的混合物�，F(xiàn)取46 g該氣體,所含氮原子的物質(zhì)的量為________,所含氧原子個數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強(qiáng)保持不變

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內(nèi)的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度

C. 第二階段,230℃時(shí)Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa時(shí)，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）已知：

C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1

則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓變△H=___ kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?/span>624kJ（25℃時(shí)），則N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________________________。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________________________。

（3）下圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________________。

②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣__________L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

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