【題目】能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101kPa時,8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)已知:
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓變△H=___ kJ·mol-1。
【答案】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol +131.5kJ/mol
【解析】
(1)計算1mol甲烷完全燃燒放出的熱量,注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與焓變書寫熱化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行加減,構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式,焓變也進(jìn)行相應(yīng)的計算;
(1)在25℃、101kPa時,8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ,則1mol甲烷燃燒放出的熱量為:445.15kJ×1mol×16g/mol8g=890.3kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ/mol,
故答案為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ/mol;
(2)已知:①.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=437.3kJmol-1
②.H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=285.8kJmol-1
③.CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=283.0kJmol-1
根據(jù)蓋斯定律,①②③可得:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)
△H=437.3kJmol-1(285.8kJmol-1)(283.0kJmol-1)=+131.5kJmol-1,
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【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用,其合成路線如下:
已知:①A是烴的含氧衍生物,相對分子質(zhì)量為58,碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%,核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
回答下列問題;
(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________,G的名稱為_____________。
(2)B中含有官能團(tuán)的名稱為__________________
(3)C→D的反應(yīng)類型為_____________。
(4)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________.F+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________
(5)芳香族化合物W有三個取代基,是C的同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1gH2,且核磁共振氫譜顯示為五組峰,符號以上條件的W的同分異構(gòu)體共有__________種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______________。
(7)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備OHC-CH=CH-CHO的合成路線______。
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【題目】下列表述錯誤的是( )
A. CS2的結(jié)構(gòu)式為:S=C=S
B. 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2,該變化中光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C. CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0,△S>0,該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行
D. 可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別乙醇、乙酸和苯
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【題目】Ne和Mg2+相同之處是( )
A. 化學(xué)性質(zhì)B. 核外電子數(shù)C. 質(zhì)子數(shù)D. 物理性質(zhì)
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【題目】下列說法不正確的是
A.Fe2O3 可用作紅色顏料B.合金材料中可能含有非金屬元素
C.SiO2 可用作半導(dǎo)體D.硅膠能吸水常用作干燥劑
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【題目】常溫下,向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖.根據(jù)圖示判斷,下列說法不正確的是
A. H2A是二元弱酸
B. 當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20 mL時,一定有:c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣)=c(Na+)+c(H+)
C. 當(dāng)V(NaOH)=10 mL時,溶液中離子濃度關(guān)系一定有:c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(OH﹣)
D. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL后,再向溶液中加水稀釋,c(H+)減小,c(OH﹣)也減小
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【題目】(1)現(xiàn)有pH=3的HCl溶液100 mL,要使它的pH=4,如果加入蒸餾水,需加水_____ mL (假定溶液體積有加和性,下同)。
(2)常溫下,將pH=8的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=_______。
(3)今有A.鹽酸 B.醋酸 C.硫酸三種酸:
①在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的碳酸氫鈉粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______________.(填寫酸的序號并用符號“>、<、=”連接,下同)
②在同體積、同pH的三種酸中,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒,若產(chǎn)生相同體積的氫氣(同溫同壓下),則開始反應(yīng)時速率大小關(guān)系是__________,反應(yīng)所用時間長短關(guān)系是_______________
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【題目】能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是
A.氯化氫極易溶于水 B.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
C.氯化氫在水溶液中完全電離 D.氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是
A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強始終不變
B. 平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
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