10．邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方式，以下推理中正確的是（　�。�
A．化合物都是由不同元素組成的，故不同元素組成的物質一定是化合物
B．在金屬活動性順序表中排在氫元素前的金屬能與酸反應放出氫氣，金屬鎂排在氫的前面，所以金屬鎂一定與硝酸反應放出氫氣
C．有新物質生成的變化屬于化學變化，所以化學變化一定有新物質生成
D．單質都是由一種元素組成的，所以由一種元素組成的物質一定是單質

分析 A．不同元素組成的可能為混合物；
B．金屬鎂，是活潑金屬，硝酸是強氧化性酸；
C．化學變化的實質是有新物質生成；
D．單質都是由一種元素組成的，由一種元素組成的物質可能為混合物．

解答 解：A．化合物是不同元素形成的純凈物，由不同元素組成的物質可能是純凈物，如氯化鈉；也有可能是混合物，如氯化鈉和硫酸鋅，故A錯誤；
B．硝酸是強氧化性酸，與活潑金屬反應得不到氫氣，故B錯誤；
C．化學反應的實質分析可知，反應為舊鍵斷裂新鍵形成，反應過程中有新物質生成的變化屬于化學變化，化學變化一定有新物質生成，故C正確；
D．一種元素組成的純凈物為單質，單質都是由一種元素組成的，由一種元素組成的物質可能為混合物，如同素異形體形成的混合物，O2、O3是一種元素組成的混合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化合物、氧化還原反應、化學反應實質、物質組成、同素異形體的基本概念的辨析，難度不大．要注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．由某物質R 和Na2SO4組成的混合固體放入足量的水中，充分攪拌，過濾后得到白色沉淀11.65g，經(jīng)試驗該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性．加入稀鹽酸中和濾液，當加入146g 濃度為5%的鹽酸時溶液恰好成中性．求混合物中R 的質量（R不是氧化物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1molHCl溶液中，H+數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，8gCH4含有電子數(shù)目為5NA
C．12gNaHSO4晶體中含有0.3NA個陽離子
D．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S誘抗素的分子結構如圖．下列關于該物質的說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C15H22O4
B．該有機物能發(fā)生取代、加成和酯化反應
C．1 mol該有機物與足量溴反應最多消耗4 mol Br2
D．1 mol該有機物與足量Na反應生成2 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法一定正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．78g金屬鉀（K）完全轉化為超氧化鉀（KO2）時，轉移電子數(shù)為4NA
B．常溫下2.8g N2與標準狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個分子
C．0.2mol/L稀鹽酸中，H+數(shù)目為0.2NA
D．60g二氧化硅晶體中，含Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關鋁及其化合物的說法中，正確的是（　　）
A．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔加熱至其熔化，熔化的鋁不滴落是因為反應生成熔點很高的Al2O3薄膜
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
C．將AlCl3溶液滴入濃的NaOH溶液中，立即產(chǎn)生大量的白色沉淀
D．可用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．使一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A共33.6L，將反應后的溶液稀釋到1.00L，測得該溶液中c（H+）=0.100mol/L．
（1）分析反應過程中氣體產(chǎn)物的變化情況，并用化學方程式
（2）求氣體A中各成分的體積比．
（3）向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，求可生成沉淀的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把2g氫氧化鈉固體分別加入下列100ml的溶液中，溶液的導電性基本不變的是（　　）
A．自來水B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．目前，已經(jīng)合成了LiH、NaH、CaH2、MgH2（AlH3）n等，下列說法不正確的是（　　）
A．金屬氫化物都是強還原劑
B．金屬與H2制備金屬氫化合物時，H2作還原劑
C．金屬氫化物與水反應生成對應的堿和H2
D．離子半徑：r（H-）＞r（Li+）

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