7．下列事實與氫鍵有關的是（　　）
A．水結成冰體積膨脹
B．水加熱到很高的溫度都難以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

分析 氫鍵存在于N、O、F等電負性較強的非金屬性形成的氫化物中，氫鍵是一種特殊的分子間作用力，作用力較范德華力強，非化學鍵，只影響物質的物理性質，不影響化學性質，以此解答該題．

解答 解：A．氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，所以水結成冰時，體積增大，故A正確；
B．水的分解破壞的是化學鍵，不是氫鍵，故B錯誤；
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高是與分子間作用力有關，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關，故C錯誤；
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了氫鍵存在對物質性質的影響，題目難度不大，注意①氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學鍵②能形成氫鍵的物質主要有NH3、H2O、HF③特征：比化學鍵弱，比分子間作用力強．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求填空
（1）二氧化硫氣體通入碘水，碘水褪色，該反應的化學方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（2）實驗室制備氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（3）制備漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）收集滿一燒瓶純的二氧化氮氣體做噴泉實驗，假設溶液不擴散，所得溶液的物質的量濃度$\frac{1}{22.4}$mol/L
（5）金屬鋅和硝酸物質的量之比為2：5恰好完全反應，該反應的化學方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．下列工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）為提高酸溶操作中鎳廢料的轉化率，可采取的措施有延長酸溶時間，提高酸溶溫度、酸的濃度、充分攪拌，研磨廢料增大接觸面積（答出三條）；
（2）加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）加入NH4F后除掉的雜質是Ca2+、Mg2+；
（4）上述反應制出的Ni2O3可用于鎳氫電池的原料，在堿性條件下，鎳氫電池的反應為
3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．該電池放電時，負極電極反應式為LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極進行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．當amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為1.25a mol．電解法制取Ni2O3實際過程中，先獲得一種結晶水合物，已知含1molNi的該結晶水合物中含有0.5mol結晶水．取該化合物20.2g進行充分加熱，而獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結晶水合物的化學式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示．下列有關說法正確的是 （　　）
A．對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節(jié)溶液pH
B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D．
如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于硅原子的核外電子排布表示式（或排布圖）中，錯誤的是（　　）
A．1s22s22p63s23p2B．[Ne]3s23p2
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A原子核外電子占據(jù)5條軌道，有兩個未成對電子，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質量數(shù)是B1的3倍，C原子核外有9種不同運動狀態(tài)的電子，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少6個．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：D+＞C-
B．EA2是原子晶體
C．A和B形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分子是非極性分子
D．以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一個體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A2（g）+B2（g）?2AB（g），達到平衡的標志是（　�。�
A．容器的總壓強不隨時間而變化
B．容器內氣體的密度不再改變
C．單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗
D．v正（A2）=2v逆（AB）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17：40，X原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：
（1）寫出各元素符號：XS、YNa、ZCl．
（2）X離子的結構示意圖為．X與Y形成的離子化合物的電子式為，Z和Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為H++OH-=H2O．
（3）Y單質在空氣中燃燒的產(chǎn)物是（填入化學式）Na2O2，用方程式表示該物質的一種重要用途2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）Z單質通入Y2X的溶液中，出現(xiàn)渾濁，寫出反應的離子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（5）Z和X的氣態(tài)氫化物中還原性較強的是H2S（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知實驗室由 合成的反應流程如下 （部分試劑和反應條件已略去） （X代表鹵素原子，R代表烴基）
請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：B、D
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是②④ （填數(shù)字代號）屬于加成反應的是①③⑤⑥（填數(shù)字代號）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式還有：、
（4）試寫出C→D反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案