Question

17．按要求填空
（1）二氧化硫氣體通入碘水，碘水褪色，該反應的化學方程式SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
（2）實驗室制備氨氣的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
（3）制備漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）收集滿一燒瓶純的二氧化氮氣體做噴泉實驗，假設溶液不擴散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{1}{22.4}$mol/L
（5）金屬鋅和硝酸物質(zhì)的量之比為2：5恰好完全反應，該反應的化學方程式4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫具有還原性，能被鹵素單質(zhì)氧化，據(jù)此回答；
（2）實驗室采用氯化銨和氫氧化鈣加熱的方法制取氨氣；
（3）工業(yè)上是將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉；
（4）根據(jù)二氧化氮和水反應的方程式結(jié)合公式c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
（5）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，金屬鋅全部生成硝酸鋅，硝酸做氧化劑并顯示酸性，根據(jù)產(chǎn)物和量的關系書寫方程式即可．

解答 解：（1））二氧化硫具有還原性，能被鹵素單質(zhì)氧化，二者發(fā)生的反應為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，故答案為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
（2）實驗室采用氯化銨和氫氧化鈣加熱的方法制取氨氣，二者發(fā)生的反應為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（3）工業(yè)上是將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉，二者發(fā)生的反應為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）根據(jù)反應方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO可知，反應后生成氣體為反應前氣體的$\frac{1}{3}$，則最終水能充到燒瓶體積的$\frac{2}{3}$，設標況下氣體體積為VL，則反應后氣體體積為$\frac{1}{3}$VL，反應后溶液體積也是$\frac{1}{3}$VL，則反應后所得溶液濃度為：c=$\frac{\frac{V}{22.4}×\frac{2}{3}}{\frac{2V}{3}}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，故答案為：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（5）鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，金屬鋅全部生成硝酸鋅，根據(jù)元素守恒和電子守恒，得到反應表達為：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，故答案為：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

點評 本題考查學生物質(zhì)的性質(zhì)以及化學方程式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是解體的關鍵，難度中等．